《蔡碧纯浓硫酸》PPT课件

硫酸,非金属及其化合物,一、稀硫酸具有酸的通性,（1）可在水溶液中电离出氢离子和酸根阴离子（2）可以与酸碱指示剂起反应（3）可以与活泼金属反应，生成盐和氢气（4）可以与某些盐起反应，生成盐和另外一种酸（强酸制备弱酸）（5）可以与碱性氧化物起反应，生成盐和水（6）可以与碱起中和反应，生成盐和水,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！刘海洋为何选用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸具有哪些重要性质？,二、浓硫酸的性质,（1）浓硫酸的物理性质常用浓硫酸质量分数为98无色、粘稠的油状液体、高沸点、难挥发、密度比水大、与水任意比互溶，溶解放热。,一、稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的性质（1）浓硫酸的物理性质,干燥中性、酸性、不具强还原性气体,（2）浓硫酸特性,吸水性,吸水性,蔗糖,脱水性,（2）浓硫酸特性,脱水性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成(H:O=2:1)脱去。,吸收现成的水,发生反应生成水,（2）浓硫酸特性,一、稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的性质（1）浓硫酸的物理性质（2）浓硫酸的特性吸水性脱水性,（3）浓硫酸的强氧化性,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,0,+6,+4,+4,化合价升高、失去电子、被氧化,化合价降低、得到电子、被还原,浓硫酸与非金属反应,浓硫酸体现了：强氧化性,（3）浓硫酸的强氧化性,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,讨论：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,浓硫酸与非金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,浓硫酸与非金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,Cu+H2SO4（稀）,不反应,Cu+H2SO4（浓）,Cu+H2SO4（浓）,？,？,浓硫酸与金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,Cu+H2SO4（稀）,不反应,Cu+H2SO4（浓）,Cu+H2SO4（浓）,有气泡冒出溶液变蓝绿色品红溶液褪色,加热后：现象,说明,发生反应有Cu2+生成有SO2生成,(相应为CuSO4),？,？,不反应,浓硫酸与金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,0,+6,+4,+2,化合价升高、失去电子、被氧化,化合价降低、得到电子、被还原,浓硫酸体现了酸性、强氧化性,浓硫酸与金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,常温下，浓硫酸可使铁或铝钝化。,加热条件下，浓硫酸可氧化绝大多数金属(Au、Pt例外)，但不产生H2。,浓硫酸与金属反应,（3）浓硫酸的强氧化性,小结,巩固一个通性：硫酸是典型的强酸，具有酸的通性,掌握浓硫酸的三个特性：,比较：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性,稀硫酸的氧化性（弱）是由H所体现出来的，相应生成H2,浓硫酸的氧化性（强）是由S所体现出来的，相应产物一般为SO2,+6,+1,吸水性、脱水性、强氧化性,1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。敞口放置的浓硫酸久置增重。Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。用铝槽车可以装运浓H2SO4。用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。,脱水性,吸水性,酸性,吸水性,强氧化性,吸水性,强氧化性,酸性,课堂练习,3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）,A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.浓硫酸与铁的反应D.稀硫酸与纯碱的反应,D,4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）,A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100ml,D,课堂练习,浓H2SO4和稀H2SO4性质的比较,酸的通性（强酸）,吸水性、脱水性、强氧化性,红,红黑（了解）,H2,SO2,弱,强,H（1价）,S（6