高中化学《化学键》优质教学课件 新人教版必修2

化学：化学键优质教学课件（人教版必修）,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,一离子键,实验P11金属NA和氯气的反应,化学反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl,讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl-,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,1活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,二电子式:,概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式,注意一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称,表示方法：,。,H,Na,Mg,Ca,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式书写,练习写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,离子化合物的形成过程：,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,某A族元素X和A族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氢,2H,3H,2,定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共价键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,化学键,从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,离子键和共价键的比较,练习：,1.下列说法中正确的是A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中可能含有共价键,A,2.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2,A,3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2,D,化学键与范德华力,化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键,范德华力（分子间作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高,范德华力比化学键弱得多,氢键,1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键,2.表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。,3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强,4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象,1、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是()A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水,D,2、下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,D,3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO4、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键,C,BD,5、下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl6、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl,B,C,14、氮化钠(Na3N)是科学家