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文档简介

1,.准静态过程（理想化的过程）-热力学过程,从一个平衡态到另一平衡态所经过的每一中间状态均可近似当作平衡态的过程-准静态过程平衡过程.,2,二功（过程量）,1功是能量传递和转换的量度，它引起系统热运动状态的变化.,宏观运动能量,热运动能量,3,2准静态过程功的计算,注意：作功与过程有关.,4,三热量（过程量）,通过传热方式传递能量的量度，系统和外界之间存在温差而发生的能量传递.,5,（1）都是过程量：与过程有关；（2）等效性：改变系统热运动状态作用相同；,（3）功与热量的物理本质不同.,1cal=4.18J，1J=0.24cal,END,6,单位,摩尔热容:理想气体吸收热量，使温度升高,其摩尔热容为:,热量的计算-热容和摩尔热容,热容,7,实验证明系统从状态A变化到状态B，可以采用做功和传热的方法，不管经过什么过程，只要始末状态确定，做功和传热之和保持不变.,四内能（状态量）,8,系统内能的增量只与系统的初态和末态有关，与系统所经历的过程无关.,理想气体内能:表征系统状态的单值函数，理想气体的内能仅是温度的函数.,9,五热力学第一定律,系统从外界吸收的热量，一部分使系统的内能增加，另一部分使系统对外界做功.,10,准静态过程,微变过程,11,（1）能量转换和守恒定律.第一类永动机是不可能制成的.（2）实验经验总结，自然界的普遍规律.,END,12,计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础.,（4）各等值过程的特性.,13,5.1等体过程摩尔定体热容,由热力学第一定律,特性常量,过程方程常量,14,单位,摩尔定体热容:理想气体在等体过程中吸收热量，使温度升高,其摩尔定体热容为:,15,由热力学第一定律,理想气体,16,等体升压,1,2,17,5.2等压过程摩尔定压热容,过程方程常量,由热力学第一定律,特性常量,功,18,摩尔定压热容:理想气体在等压过程中吸收热量，温度升高，其摩尔定压热容为：,19,可得摩尔定压热容和摩尔定体热容的关系,摩尔热容比,20,三个量：,21,1,2,等压膨胀,22,比热容,热容,比热容,END,23,5.3等温过程,由热力学第一定律,特征常量,24,25,26,5
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