一、物质的分类及转化ppt课件

化学家眼中的物质世界,1,在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。,2,再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。,3,这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？,4,专题1丰富多彩的化学物质,5,丰富多彩的化学物质,6,化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？,7,图书馆,为什么图书馆的图书应该要分类放置?,数目太多，方便查找。,8,9,网络中的信息分类,网络中的信息分类,“分类是简单而有效的方法”,10,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。,一、物质的分类及转化,11,一、物质的分类及转化,分类：即根据事物的特点分别归类。关键是找到恰当的分类依据。,（一）物质的分类,12,在日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨、食盐水请将上述物质进行分类，并说明分类的依据?,交流与讨论,13,1分类的依据,物质的状态,固态,液态,气态,.,笔记！,14,气态,固态,空气氧气,硫酸铵铜碘石墨,物质状态,乙醇食盐水,液态,15,1分类的依据,物质的状态,物质的性质,固态,液态,气态,导电性,笔记！,16,半导体,绝缘体,物质导电性,石墨、铜、食盐水,空气、乙醇、硫酸铵、碘,17,1分类的依据,物质的状态,物质的性能,固态,液态,气态,导电性,溶解性,.,笔记！,18,1分类的依据,物质的状态,物质的性能,固态,液态,气态,导电性,溶解性,可燃性,毒性,.,物质的组成,2根据物质的组成对物质进行分类,笔记！,19,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,无机化合物,有机化合物,非均匀混合物,均匀混合物,悬浊液、乳浊液,溶液、空气,笔记！,20,实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钠（Na）、氯气（Cl）、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）,21,纯净物和混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1.有固定的组成,2.有固定的性质,3.可用化学式表示,1.无固定的组成,2.一般无固定的性质,3.不能用化学式表示,CuMgONaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特征,例子,22,氧化物的分类,碱性氧化物,金属氧化物:非金属氧化物:,氧化物,CuOMgOCaO,COH2OCO2SO2,组成元素,性质,酸性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,笔记！,23,什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？举例说明,它们具有哪些性质？,24,碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水的氧化物.如CaO、Na2O等,CaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水的氧化物.如CO2、SO2等,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,笔记！,25,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3,两性氧化物,不成盐氧化物,和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物,CO,和酸不能，和碱也不反应,笔记！,26,酸的分类,根据酸根是否含氧元素：,酸,根据一个酸分子中最多电离出的H+个数,根据沸点高低,一元酸、二元酸多元酸,易挥发性酸难挥发性酸,含氧酸,无氧酸,H2SO4HNO3,HClHF,HClH2SO4H3PO4,HClHNO3,H2SO4,根据酸在水中的溶解性,可溶性酸,难溶性酸,HNO3H2SO4,H2SiO3,笔记！,27,碱的分类,KOHNaOH,Cu(OH)2Fe(OH)3,根据碱在水中的溶解性,碱,根据碱在水中最多电离出OH-数,一元碱,二元碱,多元碱,KOHNaOH,Cu(OH)2Fe(OH)2,Fe(OH)3,可溶性碱,难溶性碱,笔记！,28,盐,根据酸根是否含氧元素,含氧酸盐,无氧酸盐,Na2CO3,NaCl,根据盐在水中的溶解性,可溶性盐,难溶性盐,根据组成盐的阴阳离子不同,酸式盐,碱式盐,正盐,盐的分类,钠盐，钾盐,BaSO4AgCl,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,笔记！,29,精品课件,例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。,30,精品课件,例2、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、纯净的盐酸E、含氮35的硝酸铵化肥F、生石灰,CF,31,经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）,A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物,分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D,32,NaClKClNaClOMgCl2HClO3KClO3Cl2NaClO3H3PO4H4SiO4HClH2SO4铜金铂钙,1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来,练习,33,2下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。、NaClKClKClO3BaCl2、CaOMgOK2ONa2CO3、Cl2H2I2Fe、H3PO4HNO3HClH2SO4、空气N2H2OCuSO4H2O、CuAuPtNa,KClO3,Na2CO3,Fe,HCl,空气,Na,34,3.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（）CuO,NO2,NaOH,Fe2O3,（）O2,N2,Al,C,（）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆（）空气，氢气，碘酒，盐酸（）冰，干冰，氧化铜，铜丝,（NaOH）,（Al）,（蒸馏水）,(氢气),（铜丝）,35,.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）净化后的空气，氧化镁冰水混合物，澄清的石灰水C.生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾，液氧.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（）A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO3,B,C,36,.下列物质的化学式与名称、分类完全相同的是（）A.NaCl食盐盐B.Fe3O4氧化铁氧化物C.NaOH纯碱碱D.NH3铵气氢化物,A,37,7.纯净物与混合物的本质区别是（）A物质的种类数B.原子的种类数C.元素的种类数D.存在的状态8.某化合物中不含C.H两种元素，它可能属于A有机物B.盐C.酸D.碱9.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制的易拉罐，铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（）A有机物B碱C氧化物D金属或合金,A,（B）,D,38,10、某物质中只含有一种元素，则此物质（）A、一定是单质B、一定是纯净物C、一定是混合物D、可能是混合物,D,39,二物质的转化,在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，(无机物有机物)在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，(金属氧化物金属单质)煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐氧化物),40,1不同类别物质间的转化,41,无机物的相互关系,42,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已有知识,用化学方程式表示下列物质间的相互转化.并指出反应类型,43,CaCO3,CaO,Ca(OH)2,CaCl2,Ca,CO2或Na2CO3,H2O,O2,H2O,HCl,HCl,HCl,HCl或Cl2,NaOH,不同类别的含钙物质的相互转化,电解,44,化学方程式：,1.2Ca+O2=2CaO,3.CaO+H2O=Ca(OH)2,5.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,6.Ca(OH)22HCl=CaCl2+2H2O,7.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,9.CaCl2=Ca+Cl2,电解,10.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,4.CaO+2HCl=CaCl2+2H2O,45,盐是一种常见的物质，下列物质可以直接转化成盐的是（）金属碱性氧化物酸性氧化物碱非金属酸A只有B只有C只有D全部,练习,D,46,2按照反应类型研究物质的转化,根据化学反应的特点将反应分为四种基本类型：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,47,48,1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。,排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,思考,49,2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,50,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？,有沉淀，或气体，或水生成。,51,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：,52,练习,写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：(1)钠在氯气中燃烧(2)氧化铜与氢气的反应(3)加热碳酸钙使之分解(4)加热KMnO4制氧气(5)锌与稀盐酸反应制备氢气(6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液(7)一氧化碳还原氧化铁,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,置换反应,分解反应,53,氧化还原反应非氧化还