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文档简介

,酸碱中和反应的探究,酸碱中和反应的应用,1.改变土壤的酸碱性施用适量的碱，中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长。2.处理工厂的废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水可以用熟石灰来进行中和处理。3.用于医药卫生如果胃酸过多就会使人感到不适,这时口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.,常用的酸：,常用的碱：,盐酸、硫酸,氢氧化钠、氢氧化钙,氢氧化钠溶液的配置：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒,浓硫酸的稀释：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒,人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）,溶液酸碱性的判断,有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化铝。在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(),溶液酸碱性的判断,如何证明NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应？(将一定量的NaOH溶液和稀盐酸溶液混合后，没观察到任何现象),思考：1、在酸碱中和反应中，为什么加入盐酸是一滴滴加入？为什么要边滴加盐酸，便用玻璃棒搅拌？,2、你觉得利用酚酞和PH，哪个更能充分证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应?,现作出了三种假设，请完善方案，进行验证：,某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸，充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。,3,NaCl,石蕊、PH,某同学用量热器测出：10的氢氧化钠溶液和不同体积的10的盐酸溶液混合过程中溶液的变化：,根据实验可得出结论：氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应是放热反应。,某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究。在一定体积10的氢氧化钠溶液中滴加10的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：,请回答下列问题：（1）根据实验可得出结论是。（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。加入盐酸的量在2-10mL之间时：；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：。,某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：（1）该同学所得的结论的依据是否科学_理由是_。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作_。,知识整理：,初中阶段出现过的放热情况：,酸碱中和反应、燃烧放热、浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解、氧化钙溶于水等等,酸碱中和反应是放热反应：当盐酸加到盛有浓氢氧化钠溶液的试管中后，会出现什么现象？,思考题：,稀盐酸能
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