粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱.ppt

8.2常见的酸和碱,日常生活中的酸,酸奶中含有乳酸,阅读课文227页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途,硝酸,盐酸,硫酸,常见的酸,盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。(瓶口有白雾),浓硫酸的腐蚀性,1.浓硫酸的特性【实验8-5】,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,浓硫酸的脱水性,浓硫酸的吸水性,-做干燥剂,脱水性,吸水性,腐蚀性,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,浓硫酸的稀释【实验8-6】,化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,稀酸的化学性质,1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？,紫,红,H2SO4+Zn=H2+ZnSO4,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,知识回顾,1、酸与指示剂的作用,使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。,2、酸与金属的反应,（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）,FeSO4,这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe2+,SO42-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,酸与金属的反应,拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】现象：在金属表面产生气泡(生成气体)。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）结论：性质2酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。,硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物,3、酸跟金属氧化物的反应,实验：【实验8-8】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）,酸跟金属氧化物的反应,实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,4、酸跟盐的反应,拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验实验8-9现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验l）。阅读P231化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2,回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：,（酸）（盐）（新盐）（新酸）,长话短说酸的化学通性,检查站,1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。,H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：,1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,2、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,3、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,1,3,2,1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。2.阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。,常见三种碱的常见用途,氢氧化钙的物理性质及用途,1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来石灰水，就是它的水溶液。2.在生产中，人们大量用熟石灰作。,检验二氧化碳的,建筑材料和改良土壤,二、氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大量的热。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到:,制取熟石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰煮鸡蛋?,北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，CaO+H2O=Ca(OH)2,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,石灰吟明朝-于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,高温,【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性,1、实验现象：,氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。,3、实验现象：,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。,2、实验现象：,鸡爪肉被腐蚀，变色。,4、氢氧化钠NaOH的用途,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,氢氧化钠的物理性质及用途,NaOH,苛性钠,火碱,烧碱,氢氧化钠,碱的通性,1、碱与指示剂的作用,实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。,性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝,2、碱与非金属氧化物的反应,【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用实验现象：解释：,性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。,回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,非金属氧化物碱盐水,倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。,说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,NaOH+CO2=,NaOH+SO2=,Ca(OH)2+CO2=,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,讨论：NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？,证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验,红墨水被压入左端或集气瓶里,试管内液面上升，烧杯内液面下降,烧杯内的水流入锥形瓶中,气球胀大,软塑料瓶变瘪,烧瓶中形成红色喷泉,a瓶的长导管有气泡冒出，而b瓶的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。,解释：在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。,1、氢氧化钠与硫酸铜反应,3、碱与盐的反应【实验8-12】,实验现象：有蓝色的沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2、氢氧化钠与氯化铁反应,实验现象：有红褐色的沉淀生成,3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,性质3：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。,碱+盐新碱+新盐,畅谈收获,碱的物理性质,碱的化学性质,碱能使紫色石蕊溶液变蓝,碱能使无色酚酞溶液变红,碱+非金属氧化物盐+水,碱+某些可溶性盐新碱+新盐,小结,一、几种常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、氢氧化钙(Ca(OH)2)俗名：熟石灰、消石灰二、碱的通性性质1碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。性质2碱+酸盐+水性质3碱+某些非金属氧化物盐+水NaOH和Ca(OH)2的保存和鉴别CO2的方法。性质4碱+盐新盐+新碱,2下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()AAgNO3BCa(OH)2CH2SO4DNaOH,B,化学新课标（KY）,1有关氢氧化钠的叙述不正确的是()A露置在空气中易变质B能使紫色石蕊溶液变蓝色C溶于水时放出热量D能作治疗胃酸过多的药物,D,练习,4要使如图83装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水ABCD,A,练习,3下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是()ABaCl2、H2SO4BNaCl、AgNO3CNa2CO3、HClDNa2CO3、Ca(OH)2,C,一、三酸的物理性质,无色有刺激性气味易挥发的液体,无色无味难挥发易吸水的液体，可用作干燥剂。,无色有刺激性气味易挥发的液体,因溶质挥发，质量减少,质量分数减小,质量分数减小,质量分数减小,因溶质挥发，质量减少,因吸收水分，质量增加,列表比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,白色固体,极易溶于水，放出大量的热,微溶于水，水溶液俗称石灰水,极易潮解,烧碱苛性钠火碱,熟石灰、消石灰、石灰浆,白色固体,易潮解的物质：,1、氢氧化钠2、粗盐,溶于水放出大量热的物质,1、浓硫酸2、生石灰3、氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可用嘴尝和用手拿，万一手上或衣服上碰到，要立即用水冲洗。,氢氧化钙也有腐蚀性，也不能用嘴尝和用手拿。,浓盐酸和浓硫酸物理性质比较,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色。,？,浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。,小结：盐酸、硫酸、硝酸的性质比较,盐酸,硫酸,硝酸,物理性质,化学性质,指示剂,金属,碱,盐,Zn+HCl,Zn+H2SO4,能反应，但是不生成氢气,Fe2O3+HCl,CuO+H2SO4,MgO+HNO3,NaOH+HCl,NaOH+H2SO4,KO