九年级化学第十一单元完整PPT课件

一、盐,1、盐的定义：,盐,注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。,第十一单元、盐,由金属阳离子和酸根离子构成的物质；,eg：,Na2CO3MgCl2NH4ClNaSO4NaNO3CaCO3BaSO4等,Na2CO3,钾盐,金属阳离子+酸根离子,包括可溶性和不可溶性。,Na2CO3=2Na+CO32-,eg：,NH4Cl=NH4+Cl-,2、盐的分类及命名：,按构成盐的粒子名称来分类和命名,eg：,即可叫钠盐也可叫碳酸盐,（1）,：Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3,：NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4,：BaSO4BaCO3BaCl2,：KNO3KClK2SO4K2CO3,按金属阳离子分,钠盐,铵盐,钡盐,（2）,盐酸盐,硝酸盐,硫酸盐,碳酸盐,：NaClAgClMgCl2BaCl2,：Na2SO4BaSO4CaSO4(NH4)2SO4,：NaCO3BaCO3K2CO3,：KNO3Ca(NO3)2Ba(NO3)2Fe(NO3)2,回忆,不可溶性的碱：,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2,Fe(OH)3,蓝色沉淀,白色沉淀,红褐色色沉淀,盐的溶解性表,3、盐的溶解性,（1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水,Ba盐中有BaSO4和BaCO3不溶,Ca盐中只有CaCO3,一碱,（2）不容性的盐有,，其中BaSO4不溶于所有的酸也不会和酸反应。,Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶,银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶,（3）不存在的物质有一碱和三盐,AgOH,三盐,铝、铁、铜的碳酸盐,补充内容,FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。,AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。,CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。,BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。,NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。,二、几种常见的盐,1、氯化钠,(NaCl),俗名：,存在：,主要物理性质：,主要化学性质：,用途：,食盐,海水、盐湖、盐井和盐矿,白色晶体、易溶于水,与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于所有的酸。,NaCl+AgNO3,=AgCl+NaNO3,医疗上：,农业上：,工业上：,生活中：,用于配制生理盐水,用于选种,用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等,用做调料、腌渍食物等,（1）粗盐的提纯,粗盐提纯的原因：,粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）,粗盐提纯的步骤：,溶解,过滤,蒸发,计算产率,溶解,仪器：,方法：,烧杯和玻璃棒,用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解,过滤,仪器：,方法：,烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,一贴：,二低：,三靠：,蒸发,仪器：,注意事项,铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高暴沸使液体飞溅。,等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中剩余水分蒸干。,刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台。,计算产率：,转移,称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。,仪器：,操作：,玻璃棒,用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。,2、碳酸钠,(Na2CO3),俗名：,存在：,主要物理性质：,主要化学性质：,用途：,纯碱、苏打,某些盐湖或碱性土壤中,白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性,能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。,HCl+Na2CO3,=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2,=CaCO3+NaOH,Na2CO3+BaCl2,=BaCO3+NaCl,2,2,2,2,3、碳酸氢钠,(NaHCO3),俗名：,主要物理性质：,主要化学性质：,用途：,小苏打,白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性,能与所有的酸反应生成CO2、加热易分解,HCl+NaHCO3,=NaCl+H2O+CO2,NaHCO3,=Na2CO3+H2O+CO2,2,（用小苏打做包子的原因）,医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。,4、碳酸钙,(CaCO3),存在：,主要物理性质：,主要化学性质：,用途：,大理石、石灰石中,白色固体、难溶于水,能与所有的酸反应、高温下会分解,建筑材料、补钙剂。,HCl+CaCO3,=CaCl2+H2O+CO2,2,CaCO3,=CaO+CO2,高温,二、CO32-、HCO3-、CO2的检验,2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。,1、鉴定CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2。,3、鉴定HCO3-：同上。,三、复分解反应,（反应基本类型之一）,1、定义：,两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。,通式：,AB+CD=AD+BC,2、以下几类反应是复分解反应：,酸+金属氧化物,酸+碱,酸+盐,碱+盐,盐+盐,3、复分解反应发生的条件,两种物质交换成分，生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。,(盐可溶或不可溶),(盐和碱都必须可溶),(盐和盐都必须可溶),四、盐的化学性质,1、盐（可溶）+金属新金属+新盐,（注，金属和盐反应的条件：金属的化学性质比新金属的化学性质活泼）,（属于置换反应）,Cu+AgNO3,eg：,=Ag+Cu(NO3),2,2,Fe+CuCl2,=Cu+FeCl2,（注:铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐，溶液最终变为浅绿色）,2、盐+酸新盐+新酸,（属于复分解反应）,（注，盐和酸反应的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）,eg：,CaCO3+HCl,BaCO3+HCl,=CaCl2+H2O+CO2,2,=BaCl2+H2O+CO2,2,BaCl2+H2SO4,=BaSO4+HCl,2,AgNO3+HCl,=AgCl+HNO3,（可用于检验CO32-）,（可用于检验SO42-或Ba2+）,（可用于检验Cl-或Ag+）,BaCO3+H2SO4,=BaSO4+H2O+CO2,3、盐+碱新盐+新碱,（属于复分解反应）,（注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）,eg：,Na2CO3+Ca(OH)2,=CaCO3+NaOH,2,（工业制烧碱）,CuSO4+Ca(OH)2,=Cu(OH)2+Ca(OH)2,NH4Cl+Ca(OH)2,=CaCl2+NH3+H2O,2,2,4、盐+盐新盐+新盐,（属于复分解反应）,（注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）,Na2CO3+Ba(NO3),eg：,=BaCO3+NaNO3,2,AgNO3+NaCl,=AgCl+NaNO3,BaCl2+H2SO4,=BaSO4+HCl,2,五、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,非金属氧化物,金属氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,无机化合物,有机化合物,即：有机物,KT2：化学肥料,肥料：,农家肥,和化学肥料,农家肥：,肥效低但是持续时间长。,一、几种常见的化学肥料和作用,（一）几种常见的化肥：,氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,（二）各种肥料的作用,1、氮肥,含氮元素的化肥,（1）氮肥在植物生长中的作用：,尿素,eg：,氮肥中含氮量最高的氮肥是,硝酸盐,氨水,注：,（NH4HCO3）(NH4)2SO4,【Co(NH2)2】,（NH3H2O）,铵盐类,（NH4NO3）（NH4Cl）,（NaNO3）Ca(NO3)2,【Co(NH2)2】,促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿,（2）植物生长中缺乏氮肥的表现：,生长迟缓或停滞，叶色发黄，作物的品质降低,（3）几种氮肥的性质和注意事项,氨水,（NH3H2O）,NH3H2O,=NH3+H2O,性质：氨水易分解放出氨气（有刺激性气味）从而失去肥效，是速效肥料,注意事项：使用时防止挥发，使用后立即用土覆盖,碳酸氢铵,（NH4HCO3）,性质：受潮时常温下分解，温度越高分解越快,注意事项：防止分解，储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，施用后用土覆盖，不要与碱性物质混合施用（会失去肥效）,硝酸铵,（NH4NO3）,NH4HCO3,=NH3+H2O+CO2,性质：受热易分解，在高温或猛烈撞击时，易爆炸,注意事项：不能与碱性物质混合使用，结块时，不要用锤敲击,硫酸铵,(NH4)2SO4,性质：长期使用，会使土壤酸化，破坏土壤结构，使土壤结块硬化,注意事项：不能与碱性物质混合使用，不能长期大量使用,注：这些化肥不能与碱性物质混合施用的原因？,NH4+OH-=NH3+H2O,2、磷肥,含磷元素的化肥,eg：,磷矿粉,【Ca(PO4)2】,过磷酸钙,【Ca(H2PO4)2】,（1）磷肥在植物生长中的作用：,促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穂粒增多，籽粒饱满。,（2）植物生长中缺乏磷肥的表现：,生长迟缓、产量降低。,3、钾肥,含钾元素的化肥,eg：,硫酸钾,K2SO4,氯化钾,KCl,（1）钾肥在植物生长中的作用：,促进作物的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力,（2）植物生长中缺乏钾肥的表现：,抗病虫害能力降低，茎干软弱，易倒伏,4、复合肥,（1）同时含有N、P、K三种元素中的两种或三种元素的化肥叫复合肥。,eg：,KNO3,NH4H2PO4,（2）将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮。,大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮化合物。,二、化肥、农药对农业的作用和对环境的影响,化肥、农药的利与弊,（1）有利的方面：,（2）不利方面：,化肥中的营养元素含量高,化肥能提高农作物的产量，使粮食增产,农药有利于防止病虫害，使作物正常生长，从而增加粮食产量,造成土壤污染,造成水污染,对大气造成污染,造成某些物质的灭绝,通过食物进入人体，影响人体健康,三、化肥的鉴别,1、简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥,白色晶体,灰白色粉末,全部溶于水,大多数不溶或部分溶,可燃烧，熔化起泡，冒白烟,不燃烧，跳动或有爆裂声,放出有刺激性气味的气体,不会放出气体,1、鉴别氮肥的方法,eg：Co(NH2)2(NH4)2SO4NH4ClNH4NO3,Co(NH2)2(NH4)2SO4NH4ClNH4NO3,加碱,有氨味,无氨味,(NH4)2SO4NH4ClNH4NO3,Co(NH2)2,NH4+OH-=NH3+H2O,灼烧,燃烧发光,熔化、冒烟,NH4NO3,(NH4)2SO4NH4Cl,溶于水加入BaCl2溶液,(NH4)2SO4,NH4Cl,有白色沉淀,无现象,(NH4)2SO4+BaCl2,=BaSO4+2NH4Cl,补充：钟乳石的形成和侯氏制“碱”法,3、物质的检验方法,（1）步骤：取样操作现象结论,（2）物质的检验最关键的是阴阳离子的检验。,、H+的检验,方法：,A:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加紫色石蕊,B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入H前面的金属,现象：,A:紫色石蕊变为红色,B：产生气体，该气体能燃烧。,eg：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,、OH的检验,方法：,A:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加紫色石蕊,B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入含有Cu2+或Fe3+的溶液,现象：,A:紫色石蕊变为蓝色,B：有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成,B:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加无色酚酞,B:无色酚酞变为红色,eg:如果加入的是CuCl2或FeCl3溶液则方程式为：,方法：,取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者看颜色,操作：,有蓝色沉淀生成或溶液为蓝色,、Cu2+的检验,如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：,、Fe3+的检验,方法：,取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者看颜色,操作：,有红褐色沉淀生成或溶液为黄色,如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：,、CO32-的检验,取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水,现象：,有起泡产生，澄清石灰水变浑浊,方法：,若酸是盐酸或硫酸则涉及到的方程式是：,、Cl-的检验,取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，再向溶液中滴加硝酸,现象：,有沉淀产生，沉淀不溶于硝酸,方法：,则涉及到的方程式是：,那么Ag+又怎么检验呢？,、SO42-的检验,取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，再向其中加入硝酸,现象：,有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸,方法：,则涉及到的方程式是：,那么Ba2+又怎么检验呢？,向被检物中加入NaOH溶液，加热，有气体生成，,、NH4+的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。,归纳、总结,紫色石蕊试液,向被检溶液中滴入紫色石蕊试液,变红,被检物中有H+,石蕊试液酚酞试液，含铜离子和铁离子的溶液,石蕊试液蓝酚酞试液红,向被检溶液中滴入试液,被检物中有OH,稀盐酸；澄清的石灰水,1加入稀盐酸,2气体通入澄清的石灰水,有气体产生,石灰水变浑浊,被检物中有CO32-,AgNO3溶液，稀HNO3,1加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,2再加稀HNO3,沉淀不溶解,被检物中有Cl,BaCl