元素周期律的应用ppt课件_第1页
元素周期律的应用ppt课件_第2页
元素周期律的应用ppt课件_第3页
元素周期律的应用ppt课件_第4页
元素周期律的应用ppt课件_第5页
已阅读5页，还剩4页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

元素周期律的应用,一、同周期元素性质的递变规律,1,（一）预测,同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强：失电子能力（金属性/还原性）减弱得电子能力（非金属性/氧化性）增强,2,（二）判据1.元素原子失电子能力的强弱判断依据：,（1）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。（3）单质间的置换反应。（4）金属活动性顺序表。（5）根据阳离子的氧化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的强,则金属性:MgFe。,3,2.元素原子得电子能力的强弱判断依据：,（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则非金属性:ClBr(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI-I,4,第一组实验：Na、Mg与水的反应,金属性：NaMg,大量气泡、溶液变红,加热前无明显现象，加热后大量气泡，红色明显,2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg+2H2OMg(OH)2+H2(缓慢),结论,（三）实验验证,5,第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,金属性：MgAl,Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6H+2Al3+3H2,结论,6,现象：,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,现象：,7,8,SiPSCl
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 作文作品

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论