《质量守恒定律2孙》PPT课件

4.5化学方程式课题1质量守恒定律,原子数目没有改变,原子种类没有改变,原子质量没有改变,“六”不变,元素质量没有改变,元素种类没有改变,物质总质量没有改变,宏观,微观,物质的种类一定改变,分子的种类一定改变,“两”变,“三”可能变,宏观,微观,分子数目可能改变,微观,注：原子团可能会改变,宏观,元素化合价可能改变,物质的状态可能改变,质量守恒定律的应用,解释一些实验现象,推测一些物质的组成,确定物质的化学式,化学方程式配平,进行有关的化学计算,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,2、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气_g。,质量守恒定律的简单应用1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有_g的氧气参加反应。,16,12,3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量()A一定等于铁丝的质量B一定小于铁丝的质量C一定大于铁丝的质量D无法确定质量大小,C,5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）,在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。（）,参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。（）,反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（）,判断题,有下列事实：蜡烛燃烧后其质量减小了。铁制品生锈后质量增加了。湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。遵守质量守恒定律的是。,完全反应和充分反应和恰好完全反应,完全反应就是说一种反应物已经消耗完，另一种反应物可能有剩余。比如说C+O2=CO2，说C完全反应，那么O2可能有剩余。充分反应是在可能的条件下尽可能多地反应掉某种物质。恰好完全反应是说反应物完全反应，恰好用完。,1.碳在空气中燃烧生成二氧化碳,WhatsThis?,Idontknow,Oh!ThisIknow,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,1用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2化学方程式意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件。（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。【即相对分子质量【与化学计量数的乘积来之比】,化学方程式,（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。（粒子个数比）（化学计量数之比）,3、读法,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。,每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。,质量比就是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数之积的比。,4、化学方程式提供的信息:,P95,1：1：1,粒子个数比,质量比（量的含义）,反应物：S、O2生成物：SO2条件：点燃,表明了反应物、生成物及反应条件（质的含义）,32：32：64,S+O2=SO2,点燃,点燃,点燃,S+O2=SO2,S+O2=SO2,意义,36432,表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。,表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,P94讨论,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？S+O2SO2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuO+H2Cu+H2O,点燃,根据化学方程式,4,P+5O,2,2P,2,O,5,回答下列问题：,1,、这个化学方程式怎么读？,2,、参加反应的各物质的质量比是多少；,3,、参加反