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文档简介

共价键的极性与分子的极性,1,化学键:,相邻原子之间强烈的相互作用。,共价键的种类：（1）极性键：共用电子偏向于成键原子其中一方。（2）非极性键：共用电子在成键原子中间。,共价键:,原子间通过共用电子形成的化学键。,2,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,3,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键AB,非极性键和极性键的比较,4,极性分子与非极性分子,分子中正电荷的作用集中于一点，是正电荷中心；负电荷的作用集中于一点，是负电荷中心。如果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子就是极性分子。如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。,5,3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子。,极性分子与非极性分子的判断,1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等。,2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等。,6,组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子。如:CH4,CCl4,SO3,PCl5,若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,CH4,C2H4，C2H2,非极性分子的判据:,1、中心原子化合价法:,2、受力分析法:,7,Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5,HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH,极性分子,非
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