大学无机化学期末复习必考知识点归纳ppt课件

.,1,期末复习,2010.6.18.,.,2,一、酸碱质子理论,酸溶液中凡能给出质子的物质碱溶液中凡能接受质子的物质,特点：具有共轭性、相对性、广泛性、没有盐的概念,第六章,酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应,.,3,NH3H2ONH4+OH-pHHClNH4ClNaClNaOHH2O,变大,变小,变小,变小,变小,变大,变小,变大,变大,变大,.,4,平衡浓度,c(1-),c,c,当0，高温时G0反应逆向自发进行Q=KrGm=0反应达平衡,.,104,rGmBfGm标准态，298KrGmrHm-TrSm，标准态,TKrGm-RTlnK，T温度下的平衡常数rGm,TrHm-TrSm，任何状态,可用于计算rGm的公式有：,.,105,假如改变平衡体系的条件（浓度、压力、温度），平衡就向减弱这个改变应影响的方向移动,.,106,温度对化学平衡的影响,vantHoff方程,升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动,.,107,催化剂对化学平衡的影响,催化剂不能改变反应的rGm，因而对平衡没有影响。对任一反应，催化剂同等程度地加快正、逆反应的速率，促使可逆反应加快达到平衡，并不使平衡移动。,.,108,多重平衡,体系中有二个或二个以上平衡同时存在，称为多重平衡体系若一个反应是另几个反应之和,则该反应的标准平衡常数等于这几个分步反应标准平衡常数之积.有关物质的浓度或分压须同时满足几个反应平衡的要求,.,109,第四章,.,110,掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合,nl,.,111,掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律，熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式,.,112,能级交错,ns(n-2)f(n-1)dnp,EnsEnpEndEnf,EKEL(n-1)d(n-2)f,.,115,元素原子的电子层结构呈周期性变化，导致元素性质周期性变化,这就是元素周期律。,元素周期系,周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自对应一个周期。共有七个能级组，所以共有七个周期。,1)元素周期律,2)元素的周期,掌握原子结构与周期系的关系,.,116,周期的划分和轨道能级组的关系,周期数元素电子层数能级组中最高主量子数,.,117,周期,短周期（一，二，三）,长周期（四，五，六，七）,族,主族(IA-VIIA,0)原子最后一个电子填外层ns、np轨道,副族(IIIB-IIB,IB)最后一个电子填在(n-1)d或(n-2)f轨道上,3)元素的族,.,118,离子键的特征作用力的实质是静电引力离子键没有方向性离子键没有饱和性影响离子键强度的因素有：离子的电荷q、离子的电子层构型和离子半径r（即离子的三个重要特征）离子的电荷越高，离子键越强2.离子的电子层构型8电子层构型的离子817电子层构型的离子18或18+2电子层构型的离子3.离子的半径越小，离子键越强,掌握离子键的特点、强度等,.,119,掌握价键理论的要点、共价键的特点及键和键的形成、特点,价键理论的基本要点原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，两个自旋相反的成单电子相互接近时可配对形成稳定共价键已键合的电子不能再形成新的化学键成键电子的原子轨道要在对称性匹配的条件下发生最大程度重叠价键理论的特点：方向性，饱和性,.,120,键,键,“头碰头”,“肩并肩”,s-ss-pxpx-px,py-pypz-pz,沿键轴呈圆柱型对称,镜面反对称,键型,电子云形状,成键轨道,重叠方式,杂化轨道,.,121,所有的单键均为键双键：一个键，一个键叁键：一个键，两个键例：N2NN一个键，两个键C2H45五个键，1个键,.,122,掌握杂化轨道理论的要点，能解释简单分子的形成及分子的空间构型,成键时，原子中能量相近的原子轨道可以相互混合，重新组成新的原子轨道（杂化轨道）形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目。杂化轨道空间伸展方向会改变，轨道有更强的方向性和更强的成键能力。不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不同，由此决定了分子的空间几何构型不同。,.,123,掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响,取向力、诱导力、色散力分子间力特点：键能小，只有几个至几十个kJmol-1静电短程力，不具有方向性和饱和性取向力与温度有关，诱导力色散力受温度影响不大分子的分子量越大，色散力就越大。,.,124,氢键的形成条件：X、Y：半径小,电负性大,Y具有孤对电子F、O、N特点具有方向性和饱和性比化学键弱得多，与分子间力相当氢键对化合物性质的影响分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶液的密度、粘度增大分子内氢键使物质的熔、沸点降低，与溶液的密度、粘度无关,.,125,第五章,.,126,掌握误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法,误差的分类系统误差：特点（单向性、重现性、可消除）；来源（方法误差、仪器和试剂误差、操作误差）偶然误差：特点（对称性、抵偿性、有限性）；不可消除（原因不定）但可减小（测定次数），分布服从统计学规律（正态分布）过失误差：粗心大意、不遵守操作规程而造成的差错,.,127,消除测定过程中的系统误差对照实验空白实验校准仪器方法校正,.,128,准确度：测定值与真实值之间相符合的程度用误差表示精密度：多次平行测定值彼此相符合的程度。用偏差表示准确度表示测量的正确性由系统误差决定。精密度表示测量的重现性由偶然误差决定。准确度高一定要求精密度高，但精密度好，准确度不一定高,.,129,提高分析结果准确度的方法消除测定过程中的系统误差增加平行测定次数减少偶然误差减小测量误差选择合适的分析方法,.,130,掌握有效数学的概念及运算规则,有效数字的几项规定数字前0不计,数字后计入数字后的0含义不清楚时,最好用指数形式表示自然数可看成具有无限多位数pH、pKa、pKb、pM、lgK等对数值的意义。倍数、分数等非测量数字，为无误差数字，有效数字位数无限。,.,131,修约规则：四舍六入五留双有效数字的运算：先修约，后运算加减法:以小数点后位数最少的那个数为标准乘除法:以有效数字位数最少的那个数为标准保留有效数字位数时，如果位数最少的数字首位数是8或9，则应多算一位。计算过程中，有时可以暂时多保留一位，最后结果再舍去,.,132,掌握滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差,.,133,掌握滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求,滴定反应必须具备的条件反应必须具有确定的化学计量关系反应定量地完成（99.9%）反应速度要快无副反应能用比较简便的方法确定滴定终点,.,134,滴定分析法的分类:酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法滴定方式：直接