铝的重要化合物优质课ppt课件

.,1,铝的重要化合物,平乡一中董建肖,学习目标,1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了解其应用。2、掌握氢氧化铝的制备方法,学习重点氢氧化铝的性质,一、氧化铝,.,4,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷坩埚,.,5,.,6,1、用途和物理性质,用于制造耐火材料,用于制作轴承,熔点高,硬度大,做自来水阀门芯,不溶于水,一、氧化铝,.,7,一、氧化铝,实验：铝片与盐酸和氢氧化钠的反应，描述实验现象,为什么会出现这种情况？由此可以证明氧化铝的那些化学性质？,.,8,氧化铝属于什么氧化物？,我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物。,.,9,2、化学性质：,与强酸反应,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,与强碱反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,（偏铝酸钠）,一、氧化铝,.,10,3.用途,（1）冶炼金属铝的原料,2Al2O3=4Al+3O2,（2）耐火材料,通电,一、氧化铝,.,11,成份(每粒）氢氧化铝140mg维生素U50mg颠茄提取物10mg辅料：淀粉,药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,-(11)-,二：氢氧化铝,.,12,1.氢氧化铝的实验室制法,.,13,实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直至过量。,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氢氧化铝的实验室制法,.,14,1.氢氧化铝的物理性质,白色胶状固体，不溶于水,.,15,2.氢氧化铝的化学性质,探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝？,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,实验：向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分析现象并写出化学方程式。,.,16,实验探究：斯达舒能否治疗胃酸过多？,实验：向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,.,17,Al(OH)3,左右逢源,与碱反应,与酸反应,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。,.,18,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O33H2O,2.氢氧化铝,.,19,3.氢氧化铝的用途,（1）净水（2）胃酸中和剂,.,20,你掌握了吗？,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水,用途：冶炼金属铝，耐火材料,.,21,1.下列说法正确的是()A.金属氧化物都能与水反应生成碱B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱,D,练习,2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性,A,.,