【优化指导】2014高考化学总复习 第5章 第1节 元素周期表课件 新人教版必修2

,第五章物质结构元素周期律,第一节元素周期表,必修部分,高考热点1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推断题形式综合考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系。7.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。,一、元素周期表1.(1)最外层电子数是2的元素都是第A族吗？(2)元素周期表中包含元素种类最多的族是第族吗？(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？提示(1)原子的最外层有2个电子的元素位于A、0族或过渡金属区。(2)含元素种类最多的族是B族(包括镧系、锕系)共32种。(3)16种。,1原子序数(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)原子序数。2编排原则,核电荷数,核外电子数,质子数,3结构(1)周期(7个横行，七个周期)：,(2)族(18个纵行，16个族),8、9、10,二、元素的性质与原子结构2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？(3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？提示(1)不一定，如O、F。(2)不一定，如Na、NH其质子数都是11，但不是同一种元素。(3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增强，如HFHClHBrHI。,1碱金属元素,1,增多,增多,增大,1,增强,银白,增大,降低,还原性,CsOHRbOHKOHNaOHLiOH,2.卤族元素,7,7,氧化性,HClO4HBrO4HIO4,增多,增大,增大,减弱,加深,增大,升高,减弱,困难,不稳定,三、核素、同位素3.(1)每种元素都有同位素吗？(2)同位素的物理、化学性质相同吗？(3)16O2和18O2互为同位素，对吗？提示(1)不一定，有的元素只有一种核素，如Fe、Na等。(2)同位素的化学性质相似，但物理性质不同。(3)不对。,1基本概念,2应用如图表示元素、核素、同位素之间的关系中：A表示；B表示；C表示。,元素,核素,同位素,解析：本题考查化学用语。A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为172037，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。答案：B,解析：在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。答案：D,解析：C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C,1.常见的等量关系(1)周期数核外电子层数(2)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|,2元素周期表中的序差关系(1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。如图：,当A、B在A或A族时，yxm；A、B在A0族时，yxn。3由原子序数确定元素位置周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。,(1)若ba12，则B元素处于A元素的下一周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族。(2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族。,(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。(2)最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元素。(3)元素周期表中以下3组原子序数间的特殊关系应记住：Z(S)2Z(O)，Z(N)Z(O)Z(P),2Z(H)Z(Na)Z(O)Z(S)(其中Z代表原子序数)。,A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性,解析：本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。A项，非金属性NP，PSi，所以稳定性NH3SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3H2SO4，正确；C项，原子半径：AlSiN，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。答案：D,(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。最外层电子数是电子层数2倍的元素是He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的元素是O，(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li和Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是Li和P。,【迁移应用】1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析：根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S。A项不对，因为LiCl中的锂离子满足2电子稳定结构；B项正确，因为C与H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C项正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D项正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。答案：A,1.构成原子的粒子,2组成原子的各种粒子及相互关系(1)原子或分子：质子数(Z)核电荷数核外电子数(2)阳离子：核外电子数质子数所带电荷数(3)阴离子：核外电子数质子数所带电荷数,4同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较,元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。,(2012全国高考改编)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d同主族，且H2d有臭鸡蛋气味，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；,(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_。(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。,解析：本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。由a的最外层电子数是其周期数的二倍，则a为碳元素；b和d的氢化物为A2B型，则b、d为第A族元素，结合b、d同主族，且H2d有臭鸡蛋气味，则b、d分别为氧和硫元素；c能形成1价离子，且其原子序数大于b(氧)，则c为钠元素，e能形成1价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,本题(2)中只考虑双原子的单质O2、Cl2而忽略了不同元素间形成的双原子分子CO；(3)中只考虑了熟悉的CO2，而忽略了和氧同族的硫也可与碳形成直线形分子CS2。,答案：C,解题技巧核外电子数相同的微粒110e、18e微粒,用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。,(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,解析：(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，故应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6,当y8时，粒子可能为(填名