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文档简介

第1章物质的pVT关系和热性质,第2章热力学定律和热力学基本方程,公式汇总,pVT关系,pV=nRT,封闭系统，恒容不做非体积功,封闭系统，恒压不做非体积功,热力学第一定律,封闭系统,热力学第二定律,孤立系统或绝热过程,恒温过程,恒温恒容不作非体积功,恒温恒压不作非体积功,克劳修斯不等式,热力学基本方程,Z=Z(X,Y),组成不变的、只做体积功的均相封闭系统,常用关系式,热力学关系式证明,可直接利用的热力学关系基本方程、一阶导数、二阶导数定义式：H=U+pV等数学式关系式：循环式，连锁式，倒数式常见热力学关系式（可直接引用）：对温度的偏导数；理想气体pVT关系需熟悉,常用方法,从热力学基本方程出发利用某些定义由z(x,y)全微分性质出发从循环关系式出发(当左式括号内的偏微分涉及p、V、T；下标是U、S、H时，常用此法)交换偏微分次序（二阶导数）,计算：热力学函数的变化,pVT变化：1、确定初终状态；2、状态函数直接根据公式计算；3、过程函数根据实际过程计算。,应用：理想气体pVT变化中热力学函数的变化,确定初终态温度,恒温过程,绝热过程,p外=0Q=0W=0,p外=p,p外=C,恒容过程,恒压过程,理想气体恒温混合,应用：理想气体pVT变化中热力学函数的变化,应用：实际气体pVT变化中热力学函数的变化,课堂练习,已知25时试求反应的,1mol、0，0.2MPa的理想气体沿着p/V=常数的可逆途径到达压力为0.4MPa的终态。已知CV,m=(5/2)R，求过程的Q，W，DU，DH，DS。,解:,理想气体1mol,273.2K，0.2MPa,理想气体1mol,T2/K，0.4MPa,可逆,注意；p/V=常数pV=常数,求T2、V2,确定初终态,解:,理想气体1mol,273.2K，0.2MPa,理想气体1mol,T2/K，0.4MPa,可逆,注意；p/V=常数pV=常数,求T2、V2,确定初终态,解:,可逆,理想气体1mol,理想气体1mol,100，101.325kPa的1molHe与0，101.325kPa的0.5molO2按下面两种方式混合，试求混合后的温度。设He和O2均可视为理想气体。,解：(1)取He，O2为系统，经历恒容绝热过程。,解得x=54.55，即t=54.55,(1)试证明：(2)试用(1)的证明结果，计算理想气体的,(1)证明：因为dH=TdS+Vdp,即,(2)对于理想气体，pV=nRT，,将1mol液态Hg，从0.1MPa、25恒温压缩至压力为10MPa，求该过程的DS和DG。已知25时液态H
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