第二章配位键2

在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4请用电子式表示和形成NH的过程并讨论NH和H是如何形成NH4+的,氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？,极性共价键,写出氨分子的电子式和结构式。,写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。,NH3+HCl=NH4Cl,NH3+H+=NH4+,氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？,H+,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,或,共用电子对全部由氮原子提供。,配位键,（2）由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。,氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。,配位键用“”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。,如：,铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同),上课就问九问,1.镁原子核外有（）种运动状态不同的电子。,2.硫原子核外有（）种形状的原子轨道。有几个能级？几个能层？,3.烟花焰火、霓虹灯光产生的原因,4.碘原子原子价电子排布式（），与铜位于同一族的第六周期金原子的最外层电子电子排布图（）,6.为什么氮的第一电离能比O大？,5.为什么F的电负性大于O？,7.为什么Fe3+比Fe2+稳定?,9.键、键的特征分别是（）,8.为什么Cu2O比CuO稳定,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？,配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）与配位体(某些分子或阴离子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。,结论：上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为Cu(H2O)42+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予接受键”被称为配位键。,新课讲述,活动与探究,【实验1】取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。,现象：,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色,【实验2】取5%的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各2mL,进行如上实验，观察现象。,现象：,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色,【实验3】实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。,活动与探究,现象：,无蓝色沉淀生成,【实验4】向实验1的溶液中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。,现象：,有白色沉淀生成,原理：,Ba2+SO42-=BaSO4,实验结论:,硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子Cu(NH3)42+,讨论与结论,实验说明了什么?,由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。,练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式,通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,科学视野：配合物理论简介,配合物的组成,科学视野,1.中心离子或原子(也称形成体)有空轨道,主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；,或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如NaBF4中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P()；,或是不带电荷的中性原子，如Ni(CO)4,Fe(CO)5中的Ni,Fe都是中性原子，,碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。,Cu(NH3)4SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。,2.配位体和配位原子有孤对电子,a.单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体NH3,NCS-;含硫配位体SCN-;含卤素配位体F-,Cl-,Br-,I-;含碳配位体CN-,CO含氧配位体H2O,OH-，羧酸，醇，醚等,b.多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,3配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。,例：AlF63-配位数6、Cu(NH3)4SO4配位数4、Co(NH3)2(en)2(NO3)3配位数6,*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。,常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8),*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。,AlF63-AlCl4-BF4-AgI2-AgI42-从这些配离子你看出配位数有什么规律？,配位数的大小主要决定于中心离子的性质大小、电荷数的多少，配体大小有关,4.配离子的电荷,配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。如K2PtCl4,配合物的盐与复盐的比较(科学视野),复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO4)212H2O、光卤石KClMgCl26H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)212H2O(溶于水)K+Al3+2SO42-+12H2OKClMgCl26H2O(溶于水)K+Mg2+3Cl-+6H2O,配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42-+H2O,或Cu2+4NH3.H2OCu(NH3)42+2OH-,形成配合物时性质的改变,1、颜色的改变Fe3+nSCN-=Fe(CSN)n(n-3)-n=13,2、溶解度的改变：平衡移动（以下方程看看即可）AgClHClAgCl2-+H+AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O,例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+CN2、HClODCu(NH3)42+、PCI3,B,例题二：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）,练习,取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl2,小结：,极性键,单键双键三键,（1）按成键方式分,（2）按共用电子对有无偏移分,（3）按两原子间的共用电子对的数目分,2一种特殊的共价键-配位键,键：头碰头重叠,键：肩并肩重叠,非极性键,（1）定义：,1.共价键的类型,（3）配位键的存在,（2）配位键的成键条件,非极性键、极性键与配位键的