高三一轮复习弱电解质的电离平衡课件

理解静思训练归纳回顾,第1讲弱电解质的电离平衡,强、弱电解质,1.电解质【强、弱】,1.电解质【强、弱】,强、弱电解质,【酸、碱、盐、金属氧化物、水】,【关于电解质的一些信息】,电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物不是电解质，也不是非电解质。,离子化合物本身含离子，但需在水溶液或熔融态才能电离出自由离子而导电。,部分共价化合物本身虽不含离子，却能在水溶液中电离出自由离子而导电。,在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。如：CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但不是自身电离【生成新电解质】，所以是非电解质。,溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、Na2O2、CaO，溶于水虽不是因自身电离而导电，但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电，是电解质,强、弱电解质,C,1.电解质【强、弱】,强、弱电解质,【关于电解质强弱的判断】,1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。(1)强电解质溶于水后，完全电离阴离子、阳离子。(2)弱电解质溶于水后，部分电离弱电解质分子、阴离子、阳离子。,2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。(1)难溶物质BaSO4、CaCO3溶解度小，强电解质【难溶，完全电离】(2)易溶物质CH3COOH、NH3H2O溶解度大，弱电解质【易溶，部分电离】,3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。溶液的导电能力强弱溶液中离子浓度的大小和离子电荷的多少。(1)强电解质溶液很稀，离子浓度很小，导电能力也会很差。(2)弱电解质溶液很浓，离子浓度也会很大，导电能力很强。,强、弱电解质,B,强、弱电解质,2.强酸、弱酸的比较,【判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度】,(2)玻璃棒蘸取少许醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,角度一：弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。如：测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡移动。如：pH1的CH3COOH加水稀释10倍1HFHAcH2CO3HClOH2SiO3、苯酚,弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,2.电离平衡的影响因素,温度升高温度，平衡右移(电离)，电离度大。,(2)外因：,浓度,弱电解质的电离平衡,2.电离平衡的影响因素,(2)外因：,ACEF,无自由移动的离子,bac,c,B,C,(2)表达式,(3)影响因素K值只与温度有关。温度升高，电离常数增大。,(1)定义在一定条件(温度)下，弱电解质的电离达平衡时，已电离出的离子浓度乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数，用K表示。,弱电解质的电离平衡,3.电离平衡常数,(4)意义,K值越大该弱电解质越易电离等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。,(5)应用,判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】,弱电解质的电离平衡,3.电离平衡常数,判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，K越大，酸性越强】,弱电解质的电离平衡,3.电离平衡常数,(4)意义,K值越大该弱电解质越易电离等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。,(5)应用,判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】,判断电离平衡的移动方向【比较某时刻QcK的相对大小】,弱电解质的电离平衡,3.电离平衡常数,判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，K越大，酸性越强】,(4)意义,K值越大该弱电解质越易电离等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。,(5)应用,判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】,【电离平衡常数】,弱电解质的电离平衡,4.电离度,(1)定义,(2)影响因素,(3)应用,浓度越稀，电离度越大；温度越高，电离度越大。,同一弱电解质，温度和浓度一定，电离度越大电离程度越大相应弱酸或弱碱的性质越强。,【一般地5%】,电离度()与电离平衡常数(K)的关系与计算,弱电解质的电离平衡,1室温时，0.1molL