盐类的水解ppt课件.ppt

将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂,解决你的疑问吧!,1,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂,解决你的疑问吧!,2,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂,解决你的疑问吧!,3,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂,解决你的疑问吧!,4,请与我一起进入化学课堂,解决你的疑问吧!,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,5,请同学们利用所学的知识完成以下工作：1、独立完成学案中温故知新】的内容。2、在独立完成的基础上，小组内交流，完善答案。,6,用实验结果告诉大家我们的答案是正确的！,多采取几种方法证明吧。注意实验操作的准确性呦！只有三分钟,一定要抓紧时间啊！,证明：NH4Cl、CH3COONa的酸碱性,7,强酸强碱盐显中性；如NaCl强酸弱碱盐显酸性；如NH4Cl强碱弱酸盐显碱性；如CH3COONa,我们的结论:,酸碱恰好中和，所得溶液的酸碱性由生成的盐决定。,8,让我们从微观的角度做出解释吧！,NH4Cl溶液中存在哪些粒子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？,9,H2OH+OH_,醋酸钠在溶液中：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,10,氯化铵在溶液中:,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,11,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,12,对概念的理解,水解的条件：,可溶性盐、生成弱电解质。,水解的实质：,破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,水解,水解反应属于离子反应。,（水解反应的逆反应是中和反应）,中和,促进,必含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,13,H2OH+OH_,醋酸钠水解：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_,14,氯化铵水解:,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3H2O,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,NH4+H2ONH3H2O+H+,15,（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“”表示.（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号.生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写分解产物（3）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,水解方程式书写原则：,弱酸阴离子OH-,弱碱阳离子H+,16,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,我知道了！,17,归纳：,强酸强碱盐，显性；如NaCl强酸弱碱盐，显性；如NH4Cl强碱弱酸盐，显性；如CH3COONa,不水解,中,能水解,酸,能水解,碱,18,盐类水解的规律,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,强强不水解,19,质疑：,强酸强碱盐不水解，显中性；强酸弱碱盐能水解，显酸性；强碱弱酸盐能水解，显碱性；弱酸弱碱盐呢？如CH3COONH4?,20,同样为强碱弱酸盐溶