辽宁省沈阳铁路实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题-Word版含答案

沈阳铁路实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。1下列各指定微粒的数目比不是11的是( )ANa2O2晶体中阴离子和阳离子BNaHSO4晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数2已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW3下列物质的性质比较，正确的是:( ) A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S4已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较5已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol6下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 molH2SO4的硫酸溶液反应的热化学方程式7、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s) H0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H08有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A和C与硫酸组成原电池，C上有气泡产生，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD9、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.10、在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成 的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时的转化率最高的是（ ）A.B.C.D. 11、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成，同时生成单位时间内生成，同时生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变A.B.C.D.以上全部14X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是（ ）A. X、M 两元素氢化物的稳定性：XMB. X、Y、M 的单质的氧化性：XYMC. Z、W单质均易与冷水反应D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气15、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D铝片不用特殊方法保存16、普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是（ ） A工作时，负极周围海水的pH增大 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C负极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2O D电池工作时，OH向正极移动17、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是()A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2+5H2O18、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol119、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)20下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2 (g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D三、填空题（52分）21（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的电子式）_， (3) 某元素R的原子半径为1.0210-10m，该元素在周期表中位于_ _ (4) 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_22、（16分）（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出热化学方程式_ _。已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。（2）已知拆开1molNN键，1molHH键，1molNH键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _（3）已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJmol11/2H2(g)1/2F2(g)=HF(g) H269 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_（4）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。填写下列空白 做该实验时环境温度 22(填、=） NaOH溶液的浓度约为 mol/L23、（14分)（1）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (2)、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正极反应式： 总反应式： (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。正极附近PH （填变大、变小或不变）24. （10分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）： 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。(1) 当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为_mol。(2) 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_,或NO和_（填分子式）。(3) 若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度