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文档简介

,铁的氢氧化物,铁的氢氧化物,根据铁的化合物有+2、+3两种价态，可以推断铁的氢氧化物有两种形式，分别为Fe(OH)2和Fe(OH)3.,1、氢氧化铁（Fe(OH)3）,物理性质：红褐色，难溶于水。,2、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,物理性质：白色，难溶于水。,化学性质：易被氧化，具有还原性。,实验现象：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,既然Fe(OH)2那么容易被氧化，我们应该如何减缓它被氧化的速率呢？,由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气：,1、煮沸NaOH溶液赶尽空气,2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液,3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插入液面以下将NaOH溶液挤出。,4、制造还原性气氛（如H2），避免Fe(OH)2被氧化。,Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，我们知道：酸与碱能够发生中和反应，生成盐和水。所以，Fe(OH)2和Fe(OH)3都能够与酸反应生成相应的亚铁盐、铁盐。,化学性质：,【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色絮状固体,红褐色固体,难溶于水,难溶于水,Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3NaCl,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2NaCl,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,在空气中易被氧化成Fe(OH)3,Fe3+与Fe2+的检验,实验3,1、在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,2、向2支试管中各滴入几滴KSCN溶液，观察现象,溶液变成血红色,溶液无明显变化,FeC
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