电解池的工作原理(精解)_第1页
电解池的工作原理(精解)_第2页
电解池的工作原理(精解)_第3页
电解池的工作原理(精解)_第4页
电解池的工作原理(精解)_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

电解池的工作原理,复习：电解池定义：把电能转化为化学能的装置阳极：与电源正极相连，过剩正电荷，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，过剩负电荷，发生还原反应,放电顺序（惰性电极）,阳极：S2-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,第二课时:电解质溶液电解规律,一.惰性电极,电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,与区：电解本身型如CuCl2与区：放氢生碱型如NaCl与区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3与区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+,阴极,阳极,氯气,铜,CuCl2Cu+Cl2,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阴极：Cu2+2e-=2Cu,减小,增大,加CuCl2,第一组：电解CuCl2,第三组：电解NaCl,阴极,阳极,氢气,氯气,阳极:2Cl-2e-=Cl2,阴极:2H+2e-=H2,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,减小,增大,加HCl,阴极,阳极,氧气,铜,2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,阴极：Cu2+2e-=Cu,减小,加Cu(OH)2,第四组：电解CuSO4,阳极:4OH-4e-=2H2O+O2,减小,阴极,阳极,氧气,氢气,阳极:4OH-4e-=2H2O+O2,阴极:4H+4e-=2H2,变大,不变,加H2O,2H2O=2H2+O2,通电,第二组：电解Na2SO4,二活性电极,影响：阳极失电子逐渐溶解，溶液中阴离子不能失电子而阴极无影响,原因：活泼金属的还原性强于溶液中各离子的还原性，而不能得电子,石墨电极,铜电极,第六组：电解H2SO4,1。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色两极的反应:阴极:4H+4e-=2H2阳极：Cu-2e-=Cu2+,2。如果反接电源两极的现象：两极都有气泡两极的反应：阴极:4H+4e-=2H2阳极2H2O-4e-=2H+O2,3指出铜是否能置换出氢气：外加电源时可以置换出氢气,电解液中含有K+、Cl、SO42、OH（少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是_；阴极上电极反应式是_改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_，阴极上电极反应式是_。,阴极（石墨）,阳极（铜）,江苏高考题：电解硫酸,：电解过程中铜极
人人文库> 全部分类> 应用文书 > 技术指导

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论