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文档简介

1图像问题解题步骤(1)看懂图像：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少。(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,方法指导,1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,例1.以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质,2原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,方法指导,例5：对于可逆反应A(g)B(s)C(g)D(g)反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,例2.以物质的量(转化率)时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响,T2T1,P2P1,A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是,典例精析,变式3,例3.根据质量分数(体积分数)压强、温度图像判断反应特征,例7:已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，,例8下列反应符合下图p-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H
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