化学平衡的移动1

化学平衡知识回顾,1、定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。,2、特点：,(1)正反应速率和逆反应速率相等；,(2)反应物和生成物的浓度不再发生变化；,(3)化学平衡是一种动态平衡；,(4)外界条件改变时，化学平衡也会随之改变。,(5)外界条件一定时，可逆反应不论从正向开始，逆向开始，还是正逆双向开始，达到的化学平衡状态相同。,一、化学平衡的移动,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,外界条件发生变化。造成(v正v逆）,3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。,若V正V逆，,平衡向正反应方向移动。,若V正V逆，,平衡不移动。,若V正V逆，,平衡向逆反应方向移动。,1、概念：,2、移动的原因：,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材P53活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。,注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)p531,400，不同压强下达到化学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：,在一定的温度下，压强增大氨的物质的量分数增大,2、压强变化对化学平衡的影响,P54交流与讨论:2,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,压强的变化对化学平衡移动的影响,若m+np+q,压强改变，平衡不发生移动。,2、压强对化学平衡的影响：,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,2压强变化对化学平衡的影响速率-时间图,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m+np+q时，即正方向气体分子数目减少,V逆V正平衡逆向移动,V正V逆平衡正向移动,当m+np+q时，即正方向气体分子数目增多,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),V逆V正平衡逆向移动,V正V逆平衡正向移动,(3)当m+n=p+q时，即气体分子数目不变,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),V正V逆平衡不移动,2、压强对化学平衡的影响：,提醒：1压强对平衡移动影响的前提：反应体系中有气体参加且反应。,2若没有特殊说明，压强的改变就默认为容器容积增大或减小，恒容充入稀有气体压强增大，速率不变，平衡不动。,3、温度对化学平衡的影响,2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),结论：在其他条件不变的情况下：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。,吸热,放热,温度引起平衡移动的相关v-t图分析,升高温度,正反应H0,正反应H0,V(逆),V(正),新平衡,V(正),V(逆),新平衡,降低温度,正反应H0,正反应H0,V(逆),V(正),新平衡,V(逆),V(正),新平衡,4、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V正=V逆,催化剂对可逆反应的影响：,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度减少生成物浓度,向正方向移动，即减少反应物的浓度，增大生成物浓度方向移动,减小反应物浓度增加生成物浓度,向逆方向移动，即增大反应物的浓度，减少生成物浓度方向移动,增大压强,向气体分子数目减少的方向移动,减小压强,向气体分子数目增多的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等),在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，物质的量浓度是原来的60%，则在达到平衡过程中.反应向逆反应方向移动.正反应速率大于逆反应速率.物质的质量分数逐渐增大.物质的转化率增大,练习,A,.（05全国卷）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的HT2,P1P2D.T1T2,P1P2,c,练习5：可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_c+d；(2)H_0。,任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。,增加,加快,增加,减慢,