专题：微粒浓度的比较

专题：溶液中微粒浓度的关系,注意：微粒既可以是离子也可以是分子；微粒浓度是指平衡浓度；同一溶液中微粒浓度的比较实为微粒物质的量的比较；,从比较形式上讲，主要有以下三类：同一溶液不同微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中微粒总数的比较；,一、同一溶液中不同微粒浓度的比较,(一)、微粒浓度的关系,等式关系：电荷守恒物料守恒质子守恒不等式关系：大小关系,1.电荷守恒：在找全溶液中的所有离子的前提下，按下式列出电荷守恒关系式c(某阴离子)该阴离子电荷数=c(某阳离子)该阳离子电荷数,例、写出CH3COONa溶液中所有微粒并分析离子浓度之间的关系：,分子：H2OCH3COOH离子：CH3COO-Na+H+OH-,CH3COONa溶液中各微粒间的关系：,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2.物料(原子)守恒：依据溶质化学式，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式.（即某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）,例、CH3COONa溶液中各微粒间的关系：,c(Na+)=,c(OH-)=,c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(H+)+c(CH3COOH),质子守恒,（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）,注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个等式进行相应的运算，看能否得到该等式。,练习.写出NH4Cl溶液中各微粒及离子浓度之间的关系：,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),Cl-NH4+H+OH-NH3H2OH2O,练习.写出NaHCO3溶液中Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-等离子间浓度的大小关系:(已知NaHCO3的水解程度大于电离程度）,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),.二元弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系,Na2S溶液中离子、分子间的关系：,c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),不等式:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),等式:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),微粒浓度的排序关系注意：,2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；,3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；,1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；,5.不要与溶液的酸碱性矛盾；,6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；,4.不要忽视水的电离；,要求同学们必须熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系,三大守恒的应用一.同一溶液不同微粒浓度的比较；二.不同溶液中同一微粒浓度的比较；三.不同溶液中微粒总数的比较；,1.在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（）,Cc(Na+)=,Ac(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),c(H2CO3)+c(HCO3-),c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-),Bc(Na+)+c(H+)=,Dc(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+),AD,一、同一溶液不同微粒浓度的比较；,2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填、)若溶液的pH=7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的pH7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的pH7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)0.1molL-1盐酸和的0.1molL-1氨水等体积混合后各离子浓度大小关系;pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系：,=,c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一般情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：,注：等物质的量浓度的混合液NH4ClNH3H2O碱性CH3COONaCH3COOH酸性NaCNHCN碱性,3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,C,4、0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是()Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(HCO3-)c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)Dc(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),B,5.下列叙述正确的是()A、K2S溶液中：c(K):c(S2)2B、K2S溶液中：c(K):c(S2)2C、H2S溶液中：c(H):c(S2)略大于2D、H2S溶液中：c(H):c(S2)远大于2,BD,6.等体积等浓度的强碱MOH与弱酸HA溶液等体积混合，混合后溶液中有关离子浓度关系正确的是：（）A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B:c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)C:c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)D:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+),AD,1.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度由大到小的顺序是_。A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3H2OE.(NH4)2SO4F.(NH4)3PO4,FEBACD,二、不同溶液中同一微粒浓度的比较,2、物质的量浓度相同的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液中,CO32-的浓度从小到大排序:,2.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH3H2O溶液中的NH4+浓度由大到小的顺序是,3.物质的量浓度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的三种溶液中c(SO32-)的排序为：()A:B:C:D:,B,三、不同溶液中微粒总数的比较,练习.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.MgSO4B.Mg(OH)2C.BaOD.SO3,C,.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4,C,总结：不同溶液中微粒总数的比较,1.先看被比较物质的溶解性；2.再看被比较物质的化学式；3.能够水解的盐溶液，阴(阳)离子的数目一般较多。,1、下列离子方程式正确的是（）S2-+2H2O=H2S+2OH-B.CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2OC.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,BC,综合练习,HS-+H2OH3O+S2-HS-+H2OH2S+OH-HS-+H+=H2SHS-+OH-=S2-+H2O,2、区别下列方程式是电离还是水解，或是其他.,3、已知常温下各溶液信息,请根据你对电离和水解实质的理解填空:,10-4,10-10,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,10-10,10-4,4.NH4Cl投入重水中,反应后生成物的化学式()A.NH2DH2OB.NH3DHOC.D3O+D.NH3D2O,BC,5.0.1mol/L的某溶液pH=5.1，溶液中的溶质可能是()A、氯化氢B、KOHC、NH4ClD、NaHSO4,C,6、25时,pH=2的某溶液中,由水电离出来的H+浓度是()A.10-7mol/LB.10-12mol/LC.10-2m