Fe(OH)2的制备

1.存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。,在化学反应中能失去两个或三个电子而成+2、+3价。,一铁的存在、原子结构:,5.特性:能被磁体吸引.,（一）物理性质,二、铁的性质:,（二）化学性质：,注意：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物。,2、与酸反应：,注意：常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,生成致密氧化物薄膜。,（1）与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸,（2）与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。,（2）与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。,3、与某些盐溶液反应，如溶液等。,名称,俗称,化学式,色态,化合价,水溶性,类型,与酸,与还原剂,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,碱性氧化物,都能与酸反应。如,三、铁的化合物:,（二）铁的氢氧化物,1、色态：为白色固体，是红褐色固体，都不溶于水。,氢氧化钠溶液,FeCl3溶液,FeSO4溶液,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。,稀H2SO4、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在打开止水夹、塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹。,试管中反应生成的H2将试管和中的空气排出,且外界O2不易进入，Fe(OH)2不易被氧化,（三）铁盐及亚铁盐,.颜色：盐溶液显浅绿色，盐溶液显棕黄色.化学性质：水解:与碱:氧化、还原性:.鉴别方法：4.保存方法：溶液加铁防止氧化，密封。,氧化剂,F2Cl2Br2氧化性酸,弱氧化剂,SI2H+Mn+,Mg、Al、Zn、Fe、CuI-、S2-、SO2（SO32-）,F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4（H+）、K2Cr2O7,Fe,Fe3+,Fe2+,MgAlZnH2CO,MgAlZnH2CO,强氧化剂,1.观察法：Fe3+盐溶液显棕黄色,Fe2+盐溶液显浅绿色.2.SCN-法：滴入可溶性硫氰化物溶液观察3.碱液法：加入碱液（氨水亦可）观察沉淀颜色4.KMnO4（溴水）法：加入少量KMnO4酸性溶液(溴水)中，能使之褪色者是Fe2+溶液.5.淀粉KI法：能使淀粉KI试纸变蓝的溶液是Fe3+溶液.6.H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸有浅黄色沉淀析出者是Fe3+溶液.7.铜片法：加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色者是Fe3+溶液.,Fe3+和Fe2+的鉴别方法：,4.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（假设反应前后体积不变。）,3.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B；用KSCN