高中化学 3_3 含硅矿物与 信息材料课件 苏教版必修1.ppt

主题3从矿物到基本材料，第三个单位含有硅矿物和信息物质，1 .硅元素(silicon)沉入地壳，I .硅的存在，硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂。为了方便，以硅石和金属氧化物的形式表达其构成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，SiO2，H2O写在最后；氧化物用“”分隔。例如，硅酸钠Na2SiO3为：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4为3360，Al2O32SiO22H2O，替代原则，要领：两个原子保留(或等效比例)，两个元素的形式：金属氧化物，二氧化硅，水顺序：金属按活动性顺序使用，活跃的金属氧化物在左边使用。Na2OSiO2，下硅酸盐的化学成分1。zrsio 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Al2SiO5_ _。3.ca3al 2(SiO 4)3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.mg2sio 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。测量你的接受能力！重要的硅酸盐硅酸钠，掌握化学成分：Na2SiO3，物理特性：白色晶体，溶于水，是几种可溶性硅酸盐之一，一般称为水玻璃，泡沫碱。水玻璃是无色粘稠的液体，不易燃烧或腐蚀的无机物粘合剂，可在建筑行业用作粘合剂等。木材浸泡在水玻璃后具有耐蚀性，不易着火。水玻璃也可以用作耐火材料。na 2 SiO 3 2 HCl2 NaCl h2sio 3化学特性：学生们编写上述反应的离子方程式。主要掌握与酸的反应，在硅酸钠溶液中倒入盐酸或通过CO2:现象：由白色胶着沉淀生成。na 2 Na2 SiO 3 CO2 H2O50 Na2 co 3 H2 SiO 33结论：硅酸盐是弱酸，酸性比碳酸弱，三大硅酸盐产品，熔点高(1723)，沸点高(2230)，硬度大，硬度大特殊性：与氢氟酸(碎片玻璃)的反应，高温下特定的盐和反应，氢氟酸应该如何保存？摘要：室温下，SiO2能强碱和HF反应。高温下，SiO2可与碱性氧化物及碳酸盐反应，1，高纯硅的工业制备方法，硅晶体的熔点和沸点高，硬度大。常温下元素硅比较稳定，HF，NaOH只能与少数普通物质反应，例如。高温下的O2、Cl2等反应，灰黑色，金属光泽，坚硬易碎的固体。熔体沸点高，硬度大，不溶于水。硅晶体的导电性是导体和绝缘体之间的重要半导体材料。硅晶体产品，2 .物理特性，3 .化学性质，(1)常温下稳定性好，难以与氧、氯、硝酸硫酸等相对应。(2)在加热高温下对氧、氯等产生反应。Si O2SiO2Si 2Cl2SiCl4(液体)，4。硅的用途，(1)硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流等半导体器件制造的集成电路，(2)太阳能仪器设备制造，(3)硅合金制造，1。在以下更改中，一级反应不可能()a.sio2 na 2 si O3 b.sio 2 h2sio 3c。cuso 4 CuCl 2d.cu (oh) 2 Cu，整合练习，BD，2。加热熔融烧碱时，有哪些坩埚()a .石英坩埚b .普通玻璃坩埚C .铁坩埚D .陶瓷坩埚，水溶液中以下离子可以大量共存的是()a.h，k，HCO3-，ca2b.oh-，Na，Mg2，以下离子方程式为()a .水玻璃盐酸：sio32-2h=h2sio3 B .小苏打溶液和烧碱溶液：HCO 3-oh-=co32-h2oc。石灰石溶于盐酸：co32-2h=H2O CO2d .石英溶于NaOH溶液。Si4 2O2- 2OH-=SiO32- H2O，AB，5，选择适当的试剂，或去除以下物质中的杂质(括号中的杂质)。(1)SiO 2(CaCO 3)；(2)SiO 2(I2)；(3)NaCl(Si