金属铝及其化合物.ppt

第二节铝及其重要化合物,【导入】请同学们先来明确一下复习目标：,重温教材夯实基础启迪思维,基础知识复习,一、铝1铝的结构和存在铝在周期表中位于，原子结构示意图_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。自然界中的铝全部以态存在。,第三周期A族,氧和硅,化合,【自主学习】,2物理性质色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较，质地柔软。3铝的化学性质(1)与非金属单质反应,银白,小,氧化膜,(2)与酸反应与非氧化性酸离子方程式：_。与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2生成。,钝化,【设问】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？答案：因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。,二、铝的重要氧化物1氧化铝(1)物理性质通常为色固体，溶于水，有的熔点。(2)化学性质(3)用途熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。,白,难,很高,2氢氧化铝(1)物理性质色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质两性氢氧化物,白,(4)用途作吸附剂，用来净水。作药物，医治过多。,胃酸,吸附,深层讲解考例探究重难突破,考点突破,1.“铝三角”转化关系,(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象为。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，现象为。(5)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。,先产生白色沉淀，后溶解,开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解,【精讲】(2015天津滨海新区模拟)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:,已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。,(1)铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎,这样做的优点是_(2)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式:_;_。(3)滤渣A的主要成分为_;实验室过滤时使用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_。,(4)在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳使铝元素转化为沉淀,该反应的离子方程式为_。(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_(填字母)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸,3、当溶液中有多种离子时,要考虑离子之间的反应顺序,如向含有H+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,反应的先后顺序为,作业：完成金榜P35小题快练，P38高效演练1、2、4、5.,知识回顾,【导入】,正确的为D,1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像,立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失,无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不变,自主学习,2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失,无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不变,3.生成Al(OH)3的若干变式图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，图像如图1所示。,(2)向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，图像如图2所示。,(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。,(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。,(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量与VBa(OH)2的关系如图5所示。,A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题：,即时训练,(1)AB反应的离子方程式是_。(