人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修期末问题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5另一方面，选择问题(包括12小题，第18小题每小题只有一个选择符合问题的意思，每个问题4分第912题每小题12个选择符合问题意思，每小题4分，共计48分)。1、如果NA表示阿伏伽德罗常数，下面的说法正确的是()A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA在b.0、101 kPa下，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.25 、1.01105 Pa、64g的so2中所含的原子数为3 NAD.NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为74据广州中心气象台报道，近年春天，我省沿岸几个城市多发雾天气，高速公路关闭，航班停航。 雾属于以下分散系统a .溶液b .悬浊液c .乳浊液d .胶体3、以下常用实验仪器中，能直接加热的为()a .分液漏斗b .普通漏斗c .蒸馏烧瓶d .试管4、为了检查某氯化亚铁溶液是否变质，最好加入溶液中()a、NaOH溶液b、铁片c、KSCN溶液d、石蕊试液5，2.3 GNA加入97.7g水，所得溶液的质量分数为()a、2.3% B、4% C、4% D、4%6、以下反应中必须加入还原剂的a.Cl2cl-b.ZnZn2 c.H2h2od.CuOcuc L27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，残留的固体被过滤，被磁铁部分吸引(仅意味着铜不被磁铁吸引)，反应后的溶液中存在很多阳离子()a、b、c、d、在以下物质中，与强酸反应、与强碱反应的物质为() a、 B、c、d、9、下面的离子方程式正确的是()a、在苏打溶液中加入碱溶液：b、在氯化铝溶液中加入过量氨水：c .在氯化亚铁溶液中加入氯水：d .使二氧化碳在碳酸钠溶液中流动：在10、3NO2 H2O=2HNO3 NO中，氧化剂与还原剂分子数比()。a.2:1b.1:2c.3:1d.1:311 .下列离子在溶液中之所以能大量共存A.B .C.D12 .向mgso 4和Al2(SO4)3混合溶液中滴加NaOH溶液。 在以下的图像中，能够正确地表示上述反应的是(横轴为加入了NaOH溶液的体积，纵轴为反应生成沉淀的质量)二、填空问题(共14分)13.(10分)用以下实验方法分离物质，并在横线上填写分离方法的编号。a .萃取分液法b .加热分解c .结晶法d .分液法e .透析法f .蒸馏法g .过滤法(1)将饱和盐水和沙子的混合物分离。(2)从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硝酸钾和氯化钠的混合溶液中得到硝酸钾。(3)分离水和煤油的混合物。(4)将水和酒精分离。(5) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从溴水中分离溴和水。14、(4分钟) fe3o 4、4co 3、Fe 4、CO2中的氧化剂，还原剂，元素被氧化，元素被还原。三、实验问题(共1小题10分)15、(10分钟)使用现在18.4 mol/L的浓度H2SO4，制备了500ml的0.2mol/l的稀有H2SO4。 可选择的设备有：玻璃棒烧瓶烧杯橡胶头吸管刀筒托盘天平药匙。请回答下面的问题(1)在上述机器中，调制希望H2SO4时不需要使用的是(记号)，不足的是.(2)根据计算，选择浓H2SO4的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写为10 mL、50 mL、100 mL这3个标准)的量筒。(3)测定制备的稀H2SO4，浓度为0.2 mol/L以上。 请分析调制过程中浓度升高的原因(请回答两点):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、推定问题(正题包括2小题，共计20分)16 .已知下列物质相互转化：试答： (1)写b的化学式、d的化学式。(2)写从e变为f的化学方程式。(3)写出将f转换为g的离子方程式17、(12分钟)以往的金属混合物可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行了如下实验将该混合物与过剩的金属钠一起投入足够量的水中，立即产生气体，反应停止后发现固体的剩馀，进行过滤向得到滤液中滴加盐酸时，产生白色沉淀，滴加过剩的盐酸时，沉淀全部溶解，得到无色溶液过滤得到的固体中加入稀盐酸，生成气体，生成溶液呈浅绿色，固体有剩馀。回答以下问题(1)上述混合物中必须存在的金属是可能存在的金属。(2)写上述过程中必然发生的反应的离子方程式五、计算问题(8分)向100 ml 18.0.5 mol/l的溶液中加入100 ml NaOH溶液，得到1.56g沉淀物。 求出NaOH溶液中物质的量浓度。人教版化学必修一期末问题解答一、选择问题12345678c.cd.dd.dc.cd.da.ac.cd.d9101112CD乙组联赛英国广播公司d.d二、填空问题(1) g (2) c (3) d (4) f (5) a (各2点)14.Fe3O4、CO、c、Fe (各1点)三、实验问题15. (1) 500 mL容量瓶(2)5.4 mL (3)可能引起浓度高低的原因有，定容时液面低于刻度线，定容不冷却至室温，测量浓硫酸时的底面读取值等。分析：本问题着重于溶液制备的计算、操作和误差分析。 其中计算出(2)18.4 mol/LV (浓硫酸)=0.2 mol/L0.5 L、v (浓硫酸)=0.005 4 L=5.4 mL。 (10分)16.FeCl2k cl4Fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh )3Fe (oh )3h=Fe3h2o (每天2分钟) 17. Fe、Al (1分钟) Mg、Cu、Ag(1分钟)。2 n a2h2o=2n a2oh-h2al2oh-2 h2o=2alo2-3h 2(各2点)alo2- H2O=al (oh ) 3al (oh ) 3h=al3H2O Fe2h=fe2h18.(1)ALCL3过剩，以NaOH为基准。AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g克3mol/n(NaOH)=78g/1.56gn (NaOH )=0.06 molc (NaOH )=0.06 mol/0.1l=0.6 mol/l(2)AlCl3不足，以AlCl3为基准。AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1l 0.5摩尔/升n (NaOH ) m al (oh )31 mol/0.05 mol=3mol/n (NaOH )=78g/m al (oh )3n (NaOH )=0.15摩尔m al (oh )3=3.