知识点 主族元素 碱金属和卤素

第一章，第二节主要族元素碱金属和卤素(1)碱金属元素：1.原子结构的相似性：最外层有所有的电子，这些电子很容易成为电子并具有很强的性质渐变：随着核电荷数的增加，电子层数、原子半径、电子损失能力和还原性(元素金属)逐渐增加。锂到铯的金属含量逐渐增加。2.碱金属化学性质的相似性：燃烧燃烧4Li O2 Li2O 2Na O2 Na2O22na 2H2O=2NaOH H22K 2H2O=2KOH H22R 2 H2O=2 ROH H2结论：碱金属原子的最外层只有_ _ _个电子，都显示出_ _ _价。它们的化学性质相似。能与水和氧气反应结论：1)原子结构的变性导致化学性质的变性。2)金属强度的判断依据：与水或酸的反应越容易，金属性能越强；对应于最高价氧化物的水合物(氢氧化物)越碱性，碱度：LiOH NaOH KOH rboh csoh3.碱金属物理性质的相似性和变性：1)相似性：银白色固体，硬度小，密度低(轻金属)，熔点低，易导热，导电，延展性好。2)逐渐退化(从锂到铯):密度逐渐增加(钾异常)；熔点和沸点逐渐降低概述：碱金属原子结构的相似和退化导致碱金属化学和物理性质的相似和退化。(2)卤素元素：1.原子结构的相似性：最外层有所有的电子，这些电子很容易成为电子并具有很强的性质渐变：随着核荷数的增加，电子层数和原子半径逐渐增加，电子获得能力逐渐增加，氧化(元素的非金属性)逐渐增加。还原性(金属元素)从F到I逐渐降低，非金属性逐渐降低。2.卤素元素物理性质的逐渐变化：(从F2到I2)(1)卤素元素的颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增加；(3)简单物质的熔点和沸点增加3.卤素和氢的反应：x2 H2=2hx卤素和H2的强度依次降低。生成氢化物的稳定性：依次减弱氢化物产生的稳定性：hfhchlhbrhhi4.卤素之间的取代2 NaBrCl2=2氯化钠Br2氧化：Cl2 _ _ _ _ _ _ Br2还原：cl-_ _ _ _ br-2奈Cl2=2氯化钠I2氧化：Cl2 _ _ _ _ _ _ I2还原：cl-_ _ _ _ i-2奈BR2=2 NABR I2氧化：BR2 _ _ _ _ _ _ I2；减少：br-_ _ _ _ i-结论：简单物质的氧化依次减少，阴离子的还原依次增加。5.非金属性质的强(弱)判断依据：简单物质与氢易(难)反应；(2)生成的氢化物稳定(不稳定)；(3)最高价氧化物的水合物(含氧酸)具有强(弱)酸性；相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl2=2氯化钠Br2。碱金属和卤素1.从上到下关于同一主族元素的下列陈述是不正确的A.原子半径依次增加，b .金属度逐渐增加，c .非金属性逐渐降低，d .原子的电子能力逐渐增加2.以下关于卤素单质薁的性质的预测可能是正确的a是白色固体，b比碘密度大，熔点比碘高。C.在加热条件下能与氢发生剧烈反应。能取代碘化钾溶液中的碘3.在以下各组的比较中，正确的一组是A.酸度：h4sio4h3po4h2so4hclo4b。碱度：铍(氢)2 u镁(氢)2 u氢氧化钾C.还原性：h2se u H2S u H2O。稳定性：HFHClHBr4.根据元素周期表和元素周期规律，分析下列陈述，其中错误的有A.硒化氢比硫化氢更稳定。铍原子比镁具有更强的电子损失能力C.薁的氢化物不如氯化氢稳定。氢氧化钾比氢氧化钠碱性更强5.对于VIIA集团的要素，以下陈述是不正确的A.可以形成-1价离子b。原子半径从上到下逐渐减小C.原子半径从上到下逐渐增大。非金属性从上到下逐渐减小6.在下列物质中，与氢反应最剧烈的是A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I27.以下陈述是正确的A.锂在碱金属中具有最强的还原性B.所有ia族元素的金属性都比ia族元素的金属性强。随着核电荷数的增加，卤素元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱D.随着核荷数的增加，对应于第三周期元素氧化物的水合物碱度逐渐增加8.天然存在的金属钫(Fr)非常微量。它是最重的碱金属元素。根据它在周期表中的位置，它预测它的性质，正确的是A.在已知元素中具有最大的原子半径。在空气中燃烧时产生氧化物Fr2OC.对应于氧化物的水合物是一种非常强的碱d，其简单物质的熔点高于钠金属的熔点。9.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表第七周期中族(铍、镁、钙、锶、钡、拉)的最后一种元素。下面对镭的性质的描述是不正确的A.氢氧化物是两性的。简单的物质可以分解水并释放氢C.它是2价的d碳酸盐，几乎不溶于水。10.以下比较是正确的A.热稳定性：hihbrhclhfb。元素氧化：F2Cl2Br2I2C.粒子半径：f-nakcs11.下面的渐变定律是不正确的气态氢化物的稳定性依次增加，而硼的氧化依次增加。c、n和o原子的半径依次增加，d.p、s和Cl的最高正化合价依次增加。12.碱金属是一种典型的活性金属，其根本原因是()A.碱金属密度低，熔点低。碱金属在常温下容易氧化C.碱金属原子的核电荷量相对较小。碱金属原子的最外层只有一个电子，很容易丢失13.根据F、Cl、Br、I的顺序，下列渐变规律是正确的()A.非金属性逐渐增加。原子半径逐渐减小C.气态氢化物的稳定性逐渐增加。简单物质的氧化逐渐减少14.(7分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质。右边的图片是元素周期表的一部分。(1)元素周期表中阴影元素n的位置是周期组，其元素分子中包含的共价键的数目是。(2)根据元素的周期规律，请预测H3AsO4的酸度，H3PO4: H3AsO4 H3PO4(用“、”或“=”表示)。15.(13分)五种短周期元素的原子序数依次增加。a和c，b和e在同一个主族，c，d和e在同一时期。由甲和乙组成的两种化合物，甲和乙都是液体，甲中甲与乙的原子比为2: 1，乙中甲与乙的原子比为1: 1。由乙和丙、丙和丁组成的两种化合物都是固体。碳中的碳和硼原子的比例是2: 1，而在D中的比例是1: 1。对应于碳、碳和碳的最高价氧化物的水合物可以相互反应，形成一种水合物。然后：(1)写出每个元素的名称：a是b，c是d是e。(2)元素e的原子结构图如下：(3)d的电子分子式为：在电子形式中，A的形成过程如下：(4)C和D的最高价氧化物与水合物