溶解度和溶解度曲线的应用_第1页
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文档简介

.,.,.,.,意义：,(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如KNO3,(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如NaCl,(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如Ca(OH)2,表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况。,表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。同一温度下，溶解度越小越容易析出。,根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法,根据溶解度曲线能进行有关的计算。,(2)曲线法,.,分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？,“夏天晒盐”食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。,“冬天捞碱”纯碱主要成分是碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以结晶析出。,.,观察下图，思考：1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体,2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体,方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质,如何根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体的方法呢？,蒸发掉一部分溶剂蒸发结晶法,冷却热的饱和溶液冷却结晶法,.,应用体验利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。(1)提纯KNO3(含少量NaCl)。(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。,将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。,将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。,步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。,步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。,.,【小结】：解题方法、思路,1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。,2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷
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