高中化学等效平衡知识点总结PPT课件

. 1、等价平衡知识点的总结，2，1，等价平衡的概念是，对于相同条件下相同的可逆反应，无论反应是从正反应方向进行还是从反方向进行，只要最初加入物质的物质量不同，就会变成相同平衡状态的平衡称为等价平衡。 理解概念： (1)相同条件：通常t和v，t和p，(2)相同平衡状态：通常平衡混合物各成分的含量(质量、体积、物质量等)相同，但各成分的物质量、浓度可能不同。3、确立化学平衡状态的途径：1、首先加入反应物，从正反应的方向可以确立化学平衡。 2、先加入生成物的话，从逆反应方向也可以制成等价的化学平衡。 3 .同时加入反应物和生成物，从中间状态，同样可以制成等价的化学平衡。 4、在一定的温度下，使2molSO2和1molO2通过一定容积的密闭容器，该反应进行一定程度时，反应混合物成为化学平衡状态，此时，在平衡体系中，SO2、O2、SO3的物质的量分率分别为a%、b%、c%。科学探索、建立等效平衡状态的几种不同方法、5、科学探索、恒温恒容过程、6、分别是：1molSO2、0.5moso2、1.5molSO3、科学探索、恒温恒容过程、8，1 molso 3、恒温恒压过程、9、2、等效平衡的分类和判断方法、1、恒温、恒容条件下的等效平衡、判断方法：改变初始加入情况，如果将可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右相同物质的物质量与原来的平衡相同，则二平衡是等效的。 (1)关于反应前后气体分子数变化的可逆反应，特征： 2次平衡时各成分的分量、n、c相同，10、恒温恒容条件下确立等效平衡的条件，反应物投入量相当。 例如向t的VL恒温恒容甲、乙两容器中投入2molSO2和1molO2，向乙投入2molSO3，平衡时两容器的SO3的体积分率相等。在11、例题1、1L的密闭容器中加入2molA和1molB，达到平衡时，c的浓度为1.2mol/L，c的体积分率与a%反应。 (1)维持容器的体积和温度，按以下配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为1.2mol/L的是() a、3molC 1molDB、1moac0.5mocb1.5modc、1moac0.5mocb1.5mocd、4moac2modb、a、b、 12 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，特征： 2次平衡时各成分相同，n、c以相同比例变化，判断方法：如果反应物(或生成物)的物质量之比与原来的平衡相同，则2个平衡是等价的。 13、若某平衡反应为mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，且m n=p q，则压力不影响平衡，此时形成等效平衡的条件，在相同反应物的投入比相等、原料物质不同的情况下，可以改变反应方程式进行比较。 在温度t、体积VL的甲、乙两恒温恒容容器中，向甲中填充I2蒸汽1mol和h2mol，向乙中填充I2蒸汽3mol和h2mol，平衡时，甲、乙两容器中HI的体积分率相同。 在、14、1、一定容积的密闭容器中填充2molA和1molB，反应： 2A (气体) b (气体) xC (气体)达到平衡后，c的体积分数为W%。 在维持容器体积和温度的状态下，以0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，c的体积分率为W%，x值为() a、1B、2C、3D、4、BC、15，如果反应前后的气体体积不变化，则为了维持x=3、c的体积分率， 仅起始状态物质的量之比不变化的反应物的系数比为n (a ):n (b )=2: 1，0.6:0.3=2: 1，c完全转化为a和b生成的量之比通常为2:1，因此x=3成立。 这种情况是等价平衡的，不等同。如果反应前后的气体体积不相等，为了保持c的体积分数恒定，两种情况下的开始量必须相等，变换为1.4molA和0.7molB，因此x=2成立。 在这种情况下是同等的平衡，一定是同等的。 这个问题的正确答案是b，c。 16，H2(g) I2(g)2HI(g )，I21molH21molHI0mol，同一平衡状态，平衡状态，t，v不变，I20molH20molHI2mol，I22molH22molHI0mol，I20molH20molHI4mol，在这4种情况下达到平衡. 17、开始：SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于1molSO2、0.5molO2、恒温恒压过程：18，2、恒温、恒压条件下的等效平衡，特征： 2次平衡时各成分百分率，c相同，n成比例变化，判断方法：改变开始接通状况，可逆、19、恒温恒压条件下确立等效平衡的条件是相同反应物的投加比相等。 原料物质不同时，可以在反应方程完全变化后进行比较。 例如，带3L活塞的甲、乙两容器保持t和1标准大气压，向甲投入2molN2和5molH2，向乙投入4molN2和10molH2取得平衡时，两容器的NH3体积分率相等。在20、a、b、d、例题1、1L的密闭容器中加入2molA和1molB，达到平衡时，c的浓度为1.2mol/L，c的体积分率与a%反应。 (2)维持容器的压力和温度，按以下配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为1.2mol/L (或c的体积分率为a% )的是() a、3molC 1molDB、1 mol/a0.5mol/b1.5mol/c0.5mol/DC、1mol/a0.5mol/cd 在某种温度下，在a中加入2molN2和3molH2，N2(g) 3H2(g)2NH3(g )达到平衡时生成的NH3的物质量为m。 在相同温度下，将b的容积保持在a的一半，加入1molNH3，在b中反应达到平衡时，为了使b中的各物质的质量分率与在上述a容器中达到平衡时相同，首先应加入molN2和molH2:，a，b，0.5，0， 在恒温恒定电压下可变容积的容器中，A(g) B(g)C(g)(1)最初加入1molA和1molB进行平衡时生成amolC，此时a的物质量为mol。 (2)开始时加入3molA和3molB，达到平衡后，生成c物质的量为mol(3)开始时加入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，c物质的量为3mol，x=mol . c的物质的量在mol .1-a、3a、2、6a、 23、4 .恒温恒电压下，已知在可变容积的容器中装入H2(g) Br2(g)2HBr(g )为1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr (参照下表的“已知”项)。 在相同条件下，改变初次参加情况，练习表中的