粗盐提纯专题

2011年中试化学专业练习粗盐精制(2010安徽芜湖).一个化学趣味小组的学生试图去除固体氯化钠中混入的氯化钙。 设计实验方案如下，请参加实验并回答问题。写a物质的化学式：写a物质的通称。写反应的化学方程式。在反应中加入过剩的a物质的目的是为了在反应中加入过多的盐酸，会影响得到的氯化钠纯度(填“有”或者“无”)。将分离后得到的氯化钠的质量与分离前的原混合物中氯化钠的质量进行比较的结果(填充“增大”、“不变”或“减少”)。(2010重庆)粗盐含有很多杂质，小林根据教科书的“活动和探索”要求进行了粗盐精制实验。机器b的名称，实验中使用最多的机器是(记号)。称量盐，放置在机器a的盘子上，蒸发时防止液滴飞散的操作。在“活动和探索”中，操作程序为收率的计算、过滤、溶解、蒸发，正确的操作程序为(记号)。(2010江苏泰州)实验室为了去除混入粗盐中的少量不溶性杂质，请回答以下问题(1)其正确的操作步骤为 。(2)上述3个步骤中必须使用的机器之一是(填写下述相关编号)。a .烧杯b .漏斗c .蒸发盘d .玻璃棒(3)该装置在粗盐精制工序中的作用是“”。(2010广东湛江)一校化学兴趣组采用NaCl固体(所含杂质CaO )制备了一定质量分数的NaCl溶液，实验流程如下请回答：(1)在溶液b中加入适量的HCl后反应的化学方程式是.(2)操作2的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _，在溶液a中加入过量的碳酸钠的目的是_。(3)为了制备质量分率为10%氯化钠溶液100g，除天平、烧杯、量筒以外，还需要玻璃器具，例如： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2010贵州遵义)中国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，以此为原料制备广泛用途的碱性燃烧，其主要工艺如下(1)利用风中的阳光可以从海水中提取粗盐，风中阳光的丰富作用是(2)氯化钠溶解中搅拌的目的(3)编写氯化钠饱和溶液在通电条件下反应的化学方程式。(2010江苏淮安).医院治疗患者需要生理盐水，制药公司积极支持，以少量含碳酸钠的氯化钠为原料生产纯氯化钠，用其制备生理盐水。 某化学学习小组运用学到的知识，在实验室设计了图像氯化钠的生产工艺。根据以上内容，请回答以下问题：(1)操作中常用的玻璃棒搅拌是其目的。(2)操作中应用的试剂b认为该组学生不需要用试剂去除过剩的b，最终是不影响氯化钠纯度的原因。(3)用不纯氯化钠配制生理盐水有危害患者生命的可能性时，请选择以下试剂，检查该组制成的氯化钠，判断碳酸钠是否破裂。 请写下实验的具体步骤和现象。 所选试剂：澄清蒸馏水、石灰水、氢氧化钠溶液。实验的步骤和现象。(2010山东青岛)海水是一座微不足道的资源宝库。 请为科学利用海水资源，填写空格海水“晒黑”得到的粗盐除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。 精制该粗盐实验方案的一部分如下氢氧化钠溶液的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。过滤后得到的沉淀成分为氢氧化镁、碳酸钙、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请设计实验，通过清晰可见的现象，正确控制少量滤液样品中加入稀盐酸。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2010山东滨州)海水是重要的自然资源。 以下是我市海水资源的一部分利用。(一)从海水中获取淡水； 一般的操作方法是(2)从海水中获得氯化钠。 进行海水的话可以得到粗盐(3)从海水中获得金属镁。 下图是从海水中提取镁的简单流程。在上述过程中，沉淀b和试剂c发生中和反应时，沉淀b的化学式为从无水MgCl2制取Mg的化学方程式。海水本身是含有MgCl2的溶液，与步骤、中得到的MgCl2溶液有什么不同？的双曲馀弦值。(2010四川乐山).实验组同学希望初步精制粗盐样品。 使用的实验器具或用品如下abddgfh(1)A的名称为(2)精制的步骤是溶解、过滤、收率的计算(3)“过滤”操作的要点可以概括为“一张、两张、三张”，其中“两张”的意思是灬(4)实验组正确计算，得到的实验结果与该粗盐的实际含量相比，实验中发现测定结果低于实际，请分析可能的原因的双曲馀弦值。(2010四川达州)海水是重要的自然资源(海水中含有NaCl、MgCl2等物质)，被称为“防卫金属”的镁主要是从海水中提取的，其次是从海水中提取金属镁的简单过程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂a试剂b通电从海水中获取淡水的常用方法是：从海水中获得粗盐，可以推进海水。试剂a最好选择。(2010辽宁鞍山)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐中除了NaCl以外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4及砂土等杂质。 以下是粗盐精制的操作流程。提供的试剂： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。想要从溶液I中除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4时，从供给的试剂中选择以a为代表的试剂，按滴加顺序为过剩的NaOH溶液；滤液中加入盐酸的作用(2)用精制的NaCl配制200g0.9%的生理盐水时，NaCl的质量必须为g。有制备该溶液时所需的玻璃设备如制备后溶液溶质的质量分率不足0.9%，可能的原因是的双曲馀弦值。 (任意写)(2009广东佛山)海水干燥可获得粗盐，粗盐含有NaCl2、CaCl2、Na2SO4及砂土等杂质。 以下是制造精盐的实验方案，各阶段的操作流程如下(1)第步骤粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌。(2)第步骤操作的目的是从粗盐中除去(填充化学式，以下相同)，第步骤操作的目的是从滤液中除去。(3)步骤“过滤”操作得到的沉淀成分为砂土、BaSO4、Mg(OH)2、(填补化学式)。(4)在步骤中选择的除杂质试剂不能代替NaOH而成为KOH的理由是的双曲馀弦值。(2009浙江丽水)某学习小组设计了分离NaCl和CaCl两种固体混合物的方案(1)操作a为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氯化钙溶液蒸发所需要的设备除了蒸发盘、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴之外，还有.(3)一个同学提出滤液中含有少量碳酸钠，加入下列成分： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，使晶体蒸发，得到纯氯化钠。(4)实验中得到白色沉淀80克时，试着计算原混合物中有多少克CaCl2固体(假设实验中没有损失)(2009山东潍坊)某学校化学活动小组调查资料发现，粗盐中含有NaCl，CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质。 他们为了去除杂质得到精盐，设计了以下实验方案(编号表示实验操作，沉淀中使用的试剂有点过剩)。根据上述方案，回答以下问题：(1)操作中玻璃棒的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤的操作名称是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)“蒸发结晶”所使用的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、(4)在实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)请使用提供的沉淀试剂，写下添加试剂的操作步骤(填写编号)。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。海水粗盐溶解、BaCl2溶液二NaOH溶液、Na2CO3溶液过滤沉淀物滤液盐酸蒸发、结晶化干燥精盐苦卤素石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定的条件MgCl2通电MgCl2(2009山东青岛)海水晒后得到粗盐和苦卤，再结晶的食盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2、Mg2的形式存在，为了去除这些杂质离子，需要去除过剩的氯化钡加入碳酸钠等物质转化为沉淀，加入适量的盐酸过滤除去，得到精盐水，最后蒸发得到精盐。 某化工厂综合利用海水的形象如下所示(1)在用苦卤素制作镁的过程中加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制作的，因此，取石灰乳的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在制造精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在利用粗盐生产精盐的过程的第阶段，加入适量的盐酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2009山东烟囱)海水是重要的自然资源。 以下是我市海水资源的一部分利用。(一)从海水中获取淡水； 一般的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。 为了去除进行海水处理得到粗盐的粗盐中含有的物质SO42-、Ca2、Mg2等杂质有如下操作：溶解； 加入过剩的Na2CO3溶液加入过剩的BaCl2溶液加入适量的盐酸，加入过剩的NaOH溶液蒸发结晶； 过滤。 正确的操作步骤是什么？ (用号码填写合理的组合)。(3)从海水中获得金属镁。 下图是从海水中提取镁的简单流程。在这个过程中，当沉淀b和试剂c发生中和反应时，沉淀b的化学式是从无水MgCl2中取Mg的化学方程式。 海水本身是含有MgCl2的溶液，与步骤、中得到的MgCl2溶液有什么不同？的双曲馀弦值。(4)海水“制碱”。 下图是海水“制碱”的一部分简单流程。步骤iii、步骤iv反应的化学方程式，的双曲馀弦值。在制作氨盐水的过程中，先加入氨气，再流入二氧化碳。 相反的话，二氧化碳的吸收率会下降。