粒子半径大小的比较规律

颗粒半径大小的比较规律原子半径与简单离子半径的比较是高考的一个重要测试点。只有掌握比较的方法和规则，才能正确判断颗粒半径的大小。中学化学中常见粒子半径的比较显示出以下规律：1.相同元素颗粒半径大小比较：对于由同一元素的原子形成的粒子，核心外的电子数量越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。如r (na) r (cl)。对于同一元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(铁)r(Fe2 )r(Fe3)，r (h-) r (h) r (h)。2.不同元素的粒子半径比较：(1)对于周期相同的元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，最高价阳离子半径和最低价阴离子半径越小(仅主族元素)。如r(钠)r(镁)r(铝)r(硫)r(氯)，r(钠)r(Mg2 )r(Al3)，r (o2-) r (f-)。对于同一时期的每个元素，阴离子半径必须大于阳离子半径。例如r (O2-) r (Li)。(2)对于同一主族的元素，最外层具有相同数量的电子。电子层越多，原子半径越大，同样价态的离子半径也越大。例如：r (f) r (cl-) r (ar) r (k) r (Ca2)，r (O2-) r (f-) r (na) r (Mg2) r (al3)。(4)稀有气体元素的原子的半径大于与其相邻的卤素原子的半径，例如r(氩)r(氯)。(5)具有不同核电荷量、电子层数和电子数的粒子通常可以通过参考粒子进行比较。如铝原子和氧原子，可以被硼原子，r(铝)r(硼)r(氧)，或被硫原子，r(铝)r(硫)r(氧)转化。颗粒半径大小的比较方法1.原子半径的比较通常基于元素周期表。如果是同一个周期，从左到右，半径随着核电荷数量的增加而逐渐减小；如果它是同一个族，随着电子层数的增加，半径从上到下增加。2.如果几种粒子的核外电子构型相同，核电荷数越大，半径越小。3.由相同周期元素形成的离子中阴离子的半径必须大于阳离子的半径，因为相同周期元素的阳离子的核外电子层数必须比阴离子少一层。4.对于由同一种金属元素形成的不同金属离子，它携带的正电荷越多(它失去的电子越多)，半径就越小。判断粒子半径的一般原则是：1.当电子层数不同时，看看电子层数。层数越多，半径越大。2.当电子层数相同时，看看核电荷的数量。核电荷越多，半径越小。3.当电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。例如r(Fe2) r(Fe3)4.当核电以外的电子配置相同时，核电电荷越多，半径越小。5.如果周期表中对应于粒子的元素的周期和族既不相同也不相邻，通常很难定性地直接确定粒子的半径，必须找到相关数据来确定。典型案例分析例1在下列元素中，原子半径依次增加()A.钠、镁、铝。氮、氧、氟、碳、磷、硅、铝、碳、硅、磷分析A中的三种元素具有相同的周期，核荷数增加，原子半径依次减小。b和A的相似之处在于半径依次减小。C中的三个元素具有相同的周期，核电荷数逐渐减少，原子半径依次增加，C选项是正确的。D中Si原子的半径最大，因此不符合问题的含义。例2众所周知，aAn，bB(n 1)，cCn-，DD(n1)都有相同的电子壳层结构，四个元素的描述是正确的A.原子半径a b c dC.离子半径：d c b a。金属b a；非金属材料分析这个问题考查学生对原子序数、核电荷量、电荷量、元素在周期表中的相对位置和粒子半径的渐变规律的理解和掌握。AAn，bB(n 1)，cCn-，DD(n1)都有相同的电子层结构。可以看出，甲、乙处于同一时期，丙、丁处于同一时期，丙、丁处于甲、乙的前期；从乙的电荷高于甲的事实，可知乙在甲的右边；从c的电荷高于d的事实可知，c在d的右边。位置关系如下表所示。对于a，原子半径应该改为c；对b来说，原子序数b a c d是正确的；对于c，离子半径应改为d c a b；对于d，金属化率应改为a b；非金属d c是正确的。答案是b。DC一个B例3 A、B、C、D和E是五种短周期元素，它们的原子序数按顺序增加，它们的原子半径按顺序减少，B和E是同一个主族。以下推论是不正确的()A.a，b，d必须在不同的时期b.a，d可能在同一个主要家庭。d c最高价氧化物的水合物可能是碱性的，c.d、b和c原子的最外层电子数依次增加。分析这个问题检验了学生对周期表结构的理解以及他们对周期表中半径变化规律的掌握。短周期只有前3个周期。铍的相对位置可以由原子序数A、B、C、D和E的顺序增加和同一个主族B和E来确定。如果B在第二周期，E在第三周期。如果原子半径按DEBCA的顺序减小，并且已知A和B处于不同的周期，则在第一周期和第一主族中，A只能是氢。D的原子半径大于E，D和E有相同的周期，D在E的左边，可能和A一样；碳的原子序数大于硼，原子半径小于硼，碳与硼处于同一周期，碳在硼的右侧，碳必须在铍的后面，不能是金属，因此，碳的最高价氧化物的水合物不能是碱性的。只有D选项不正确。相对位置如下：a(氢)(二)乙(丙)C(三)(四)D(E)E例4给定两个元素A和B的原子序数分别为A和B，原子半径为BA，A和B之间的相对大小关系为()A.a必须大于b.b.a必须小于b。C.如果元素a和b在同一周期，那么a必须大于b。D.如果元素a和b不在同一周期，那么a必须大于b。分析考试大纲要求考生“掌握元素性质(如原子半径、原子价、基本物质及其化合物性质)的渐变规律与同一时期(同一主群)原子结构之间的关系”。这个问题检验考生理解和归纳元素周期b(原子半径)的能力。在分析问题时，我们知道原子序数和原子半径之间有一定的关系，所以元素周期表中原子半径的规律性变化是解决问题的出发点。根据元素周期定律，在同一周期内，原子半径随着原子数的增加而逐渐减小(不考虑0族元素)。如果元素a和b有相同的周期和原子半径BA，那么原子序数ab，所以选项c是正确的。如果在同一个主族中，从上到下，原子半径逐渐增加，原子数也增加，即当原子半径为ba时，原子数为BA。因此，这两种情况都是可能的，并且A、B和D选项是不正确的。答案是c。培训中心比较以下粒子的半径大小1.氯化钠-2。氢-3。李。Na Al35.O2 F 6。钾镁7。c8。Cl