粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质脱除步骤1、NaOH溶液的超额加入。目的：卸载MgCl2。成语2、添加过多的BaCl2溶液。目的：卸载Na2SO4。成语3、添加过多的Na2CO3溶液。【目的】移除CaCl2和多馀的BaCl2。成语4、过滤。目的：筛选Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。成语5、添加过量的稀盐酸。目的：去除多馀的NaOH和多馀的Na2CO3。成语6、蒸发结晶。要点1，可以改变添加氢氧化钠和氯化钡的顺序。2、添加氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒。3，在添加盐酸之前过滤。特殊训练1、粗盐含有MgCl2、CaCl2等杂质，需要分离纯化，以便用于工业生产和人们的日常生活。海盐净化的部分工序如下：请回答：(1)步骤添加过多碳酸钠溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤添加适量盐酸的目的是；(3)步骤和步骤的顺序颠倒后，最后得到的静盐水中还包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)。2、通过海水提取的海盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。有沉淀物等杂质。以下是制造正盐的实验方案(沉淀用的试剂都过多)。请回答以下问题：(1)不能将步骤1中的BaCl2更改为Ba(NO3)2的原因是什么？(2)步骤如何判断BaCl2是否过剩？(3)加入Na2CO3的目的是什么？4)上述的海盐精制相关的操作所需的主要器具有哪些？(？(5)这个实验方案还需要完善，所以要用具体的操作步骤。3、粗盐中含有某些杂质，如MgCl2、CaCl2、硫酸盐，现在要去除这些杂质，请选择合适的试剂。(1)应去掉Na2SO4，添加化学方程式。(2)应去掉MgCl2，添加化学方程式。(3)应去掉CaCl2，添加化学方程式。(4) NaCl以外含有杂质的滤液。必须去除这种杂质，将精制的NaCl溶液添加到滤液中。4、粗盐中经常含有CaCl2、MgSO4等杂质，通过添加过多的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸精制杂质，这四种物质依次添加()A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.NaOH、BaCl2、na2co 3、HClC.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D.NaOH、na2co 3、HCl、BaCl25、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质的工业净化粗盐工艺图：(1)步骤反应的化学方程式为。添加过剩的目的是。(2)步骤操作a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。需要的玻璃仪器除了燃烧器、玻璃棒外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _其中，玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，步骤添加适量盐酸的目的是在滤液中添加Na2CO3和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6、我们的日常生活离不开盐，盐的主要成分是氯化钠。(1)图1是钠和氯的原子结构图。以下两项中的一项无效：()A.氯化钠是由氯化钠分子构成的。b .氯原子在化学反应中容易挂在电子上C.钠离子的符号是na D氯离子有三个电子层(2)在海水中干燥盐得到的盐含有少量的沙、氯化钙、氯化镁。图2是从盐样品中去除沙子、氯化钙、氯化镁的实验过程，根据流程图回答如下。操作I的名字是添加的试剂a的名字。写NaOH和杂质反应的化学方程式写添加试剂a后发生的化学方程式添加试剂b的目的是什么？(3)用精制的盐制造一定的质量分数盐水，用两桶量提水时刮胡子，制造的溶液的溶质质量分数(“大”、“小”或“固定”)。想测量某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100克氯化钠溶液，添加足够的硝酸银溶液，产生14.35克的沉淀物。试验计算氯化钠溶液的溶质质量分数。7，(2014顺)在化学生产中，为了有助于提高产品质量，必须精炼原料。在实验室研究中，一位学生设计的方案是将硫酸钠混合在氯化钠样品中，以去除杂质，制成纯氯化钠固体请回答以下问题：(1)能使用操作硝酸钡溶液吗？说明原因。(2)如何判断操作后硫酸钠是否被去除了(3)工作的目的，、能否交换工作顺序，原因是；(4)说明这个设计严谨，原因何在。8，(2016河南) (三点)从NaCl溶液中去除CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质的工作包括：过量NaOH溶液；添加过多的BaCl2溶液；过滤；添加适量的盐酸。 Na2CO3溶液的过量添加。提示：Mg(OH)2，BaSO4，BaCO3不能溶于水(1)上述操作的合理前后为_ _ _ _ _ _