中和滴定(七中).ppt

酸碱中和滴定,1、定义：,酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液标准液*未知浓度的溶液待测液,3、实验仪器,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,常见量器简介,量筒、滴定管、移液管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端D在托盘天平刻度尺的右边,B,2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A50mL量筒B100mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管,C,练习,4、滴定管的使用,1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml,酸式滴定管的用法,1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端,B,2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,练3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30,C,5、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8-10无粉红红,（2）滴定终点的判断：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。,不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。pH,强酸滴定强碱pH变化曲线图,盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,强碱滴定强酸pH变化曲线图,酚酞,甲基橙,6、实验步骤：强酸滴定强碱为例,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,9、复滴：重复上述操作23。,酸碱中和滴定数据处理和计算：,7、滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏低,5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（）,6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）,偏高,偏高,酸式滴定管,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（)10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。（）,偏低,偏低,锥形瓶,碱式滴定管,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,中和滴定过程中，容易产生误差的4个方面：,1、仪器清洗不当引起的误差,(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗，(3)锥形瓶用待测液润洗，,标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；,待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；,使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；,2、读数不当引起的误差,(1)量待测液时，先仰视，后俯视，(2)量待测液时，先俯视，后仰视，(3)标准液读数时，先仰视，后俯视，(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，,导致V(标)减小，C(待)减小；,导致V(标)增大，C(待)增大；,导致V(标)减小，C(待)减小；,导致V(标)增大，C(待)增大。,3、操作不当引起的误差,(1)量待测液时，气泡未排尽，(2)量标准液时，气泡未排尽，(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，(4)到反应终点时，溶液变色末保持30S，即停止滴定，,导致V(标)减小，C(待)减小；,导致V(标)增大，C(待)增大；,导致V(标)减小，C(待)减小；,导致V(标)减小，C(待)减小；,量筒：由于量筒的刻度的数值是“下小上大”，所以俯视时将读出大于正确值的读数；仰视则相反容量瓶：容量瓶中溶液的凹液面与刻度线相切时，表示瓶中的溶液体积恰好等于容量瓶规格标出的体积定容时若俯视，“上刻度”达到容量瓶的刻度线，而实际体积并未达到，这样就会使所配制的溶液浓度偏高反之，则偏低滴定管：由于滴定管的刻度是“上小下大”，所以俯视时将读出小于正确值的数值，仰视则相反,酸碱中和滴定的误差习题,1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；,5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；,7）滴定终点时，滴定管仰视读数；,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,8）滴定终点时，滴定管俯视读数；,9）记录起始V（酸），仰视读数，终点时平视；,10）记录起始V（酸），仰视读数，终点时俯视；,11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加盐酸，溶液变为红色；,13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；,15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；,17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；,18）用量筒量取待测液时，仰视读数；,19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；,偏高,偏高,偏低,偏低,21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。,偏高,偏低,20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；,练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。#C、开始读标准酸时用仰视，。#D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干