第二节-物质的酸碱性.ppt

你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?,酸的,胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等,说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？,酸性物质和碱性物质,讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。,食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。,盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,那么，为什么说这些物质都是酸呢？,什么叫电离？,二、电解质的电离,电离的定义,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。,可表示：NaCl=Na+Cl,电离的表示方法电离方程式。,在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明：,电离方程式,=Na+Cl-=K+NO3-=Na+OH-=2Na+SO42-,NaCl,KNO3,NaOH,Na2SO4,练习：1、下列电离方程式正确的是（）A、H2SO4=H+SO42-B、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-C、Ba（OH）2=Ba2+（OH）-D、NaCl=Na1+Cl1-,B,2、写出下列物质的电离方式：H2CO3=Ca（OH）2=Na2CO3=CuSO4=BaCl2=NaHSO4=,NaHSO42,Ba2+2Cl,Cu2+SO42,2Na+CO32,Ca2+2OH,2H+CO32,H+CI-,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？,H+NO3-,2H+SO42-,盐酸：,硝酸：,硫酸：,氢离子,HCI=,HNO3=,H2SO4=,酸的涵义：,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,H+CI-,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？,H+NO3-,2H+SO42-,酸根离子,盐酸：,硝酸：,硫酸：,氢离子,HCI=,HNO3=,H2SO4=,强酸：盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3),试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?,生活中我们还经常接触另一类物质碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。,=Na+OH-,通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？,=Ca2+2OH-,=Al3+3OH-,氢氧根离子,氢氧化钠：,氢氧化钙：,氢氧化铝：,金属离子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。,酸碱指示剂,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,阅读,P8自制酸碱指示剂,五、自制酸碱指示剂,1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。,月季,菊花,丝瓜,一串红,2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？,自制酸碱指示剂,红色,红色,红色,黄绿色,黄绿色,黄色,黄色,黄色,H+CI-,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？,H+NO3-,2H+SO42-,酸根离子,盐酸：,硝酸：,硫酸：,氢离子,HCI=,HNO3=,H2SO4=,=Na+OH-,通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？,=Ca2+2OH-,=Al3+3OH-,氢氧根离子,氢氧化钠：,氢氧化钙：,氢氧化铝：,金属离子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,溶液酸碱性的强弱程度,石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。,pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。,pH,测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色,用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。,测定的方法是:,用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。,你能得出什么结论？_,活动：,实验过程中物质的颜色变化,7,4,3,1,10,12,13,紫色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,能使紫色石蕊试液变红色的是，酸性最强的是，碱性最强的是，中性的是。,醋和桔子汁,醋,洗洁精,食盐水,根据下表，回答问题：,pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。,结论,什么是酸,1.我们熟悉的有酸味的物质有:,2、电离通式：,酸H+酸根阴离子,3.酸的涵义：,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.,这节课你学了什么？,四.酸碱指示剂,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.,1).定义:,2)常见的酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液和无色酚酞试液.,3)作用:,可以定性地测量溶液的酸碱性.,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。,4）实验结论,五、自制酸碱指示剂,1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,4.某一无色溶液，该溶液呈（)性,它能使紫色石蕊试液变()色,无色酚酞试液(),使蓝色石蕊试纸变()色.,酸,红,不变色,红,5、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、Na