第二节-富集在海水中的元素——氯(人教版)必修一资料.ppt

导入新课,长芦盐场,莺歌盐场,死海：内陆盐湖，含盐量23%。,在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,第二节,富集在海水中的元素氯,一、活泼的黄绿色气体氯气,二、氯离子的检验,（1）掌握新制氯水的成分（2）掌握氯水的消毒和漂白原理（3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应（4）培养学生观察实验和操作实验的能力（5）培养小组探究学习的能力,（1）通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义（2）通过观看相像，学会筛选信息进行交流（3）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。,教学目标,知识与能力：,过程与方法：,（1）掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣（2）培养学生的环保观念，增强环保意识,情感态度与价值观：,氯气与水的反应,教学重难点,重点,难点,氯气的化学性质,一、活泼的黄绿色气体氯气,氯气的发现和确认,舍勒曾研究过许多矿物，如石墨矿、二硫化铜矿等，提出了有效地鉴别矿物的方法。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：,他发现这种呛人的黄色气体（Cl2）能使染料退色，有许多奇特的性质,原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。,结构,氯原子结构示意图,颜色气味状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。密度：比空气密度大易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。,物理性质,闻氯气的方法,化学性质,铜在氯气中燃烧生成氯化铜,现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟,现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,化学方程式：,钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧,产生白烟,反应现象,2Na+Cl2=2NaCl,视频：钠在氯气中燃烧,现象：安静燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生,实验4-3,氢气在氯气中燃烧,Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气与水的反应,次氯酸不稳定容易分解放出氯气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。,次氯酸分解放出氯气的气泡,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌、消毒、漂白,通氯前,通氯后,对游泳池进行消毒、杀菌,红花放入干燥的氯气里,把红花浸水，后放入氯气中,实验4-4和4-5,氯气的漂白作用,实验现象与结果分析,干燥的氯气不能使红色的花褪色，而有浸水的红花褪色了。,说明氯气是不能漂白物质，氯气溶于水之后的氯水可以漂白物质，有效成分是次氯酸。,次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,次氯酸能漂白的原理制作漂白剂,漂白原理：,次氯酸的应用,漂白液,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液反应,漂白粉,漂白粉的制法是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。,3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O,主要反应方程式：,漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。,次氯酸钙很不稳定（但比次氯酸稳定），遇水就发生下述反应：,Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO,当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,也可以为,漂粉精,漂白精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成份为次氯酸钙。,漂白精(次氯酸钙)失效是发生了两个反应：,2HClO=2HCl+O2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白精既可以漂白又能杀菌消毒,次氯酸钠溶于水后产生次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，它能破坏细菌的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强。,破坏细胞壁,杀死细菌,白色的棉浴衣漂白,实验室制氯气的常规装置图,二、氯离子的检验,Cl-+Ag+=AgCl,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,白色沉淀,解释或离子方程式,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,无现象,无现象,1.成盐元素卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质F2、Br2、2的化学性质与Cl2相似。,与金属反应与非金属反应与水反应与碱溶液反应,卤素单质的化学性质,氯原子,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,氧化性：F2Cl2Br2I2,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,2.1碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,2.卤素单质及其化合物的用途,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。,2.2溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,室外效果,室内效果,变色眼镜,2.3碘化银（Ag）被用于人工降雨,1.氯气与水反应的原理Cl2+H2O=HCl+HClO2.氯水所含成分：Cl2、HCl（Cl、H+）、HClO、H2O3.氯水的性质具有氧化性，与还原性物质发生反应（Cl2、HClO）具有沉淀Ag+的性质(Cl)具有酸的通性(HCl、HClO)，与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应,课堂小结,具有漂白性（HClO）具有不稳定性：2HCl=2HCl+O2新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl）、H2O久置氯水：HCl（H+、Cl）、H2O4.氯气与碱的反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,高考链接,C,解析：,Cl2在和水、碱溶液的反应中既作氧化剂也作还原剂，A错；同一个元素的不同核素化学性质完全相同，B错；选项没给出1.12LCl2处的状态，D错。,2.（08广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素、只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能,C,解析：,海水中的钾元素以化合态存在，若要制得钾单质，需要用电解法，发生的是化学反应，A错误；海水蒸发制海盐的过程主要发生的是物理变化，B错误；从海水中可以得到氯化钠，工业上采用电解熔融氯化钠制备氯气，C正确；利用潮汐能发电原理是将涨潮、落潮产生的机械能转化成电能，D错误。,3.（07广东卷）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移,C,解析：,当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价，故生成1molN2有6mol电子转移，D对。,工业上是用和反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为，反应的氧化剂是。,Cl2,Ca(OH)2,Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O,Cl2,课堂练习,2.下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.NaCl,A,3.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色,C,4.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的A族,D,1.Cl2+H2O=HCl+HClO,2.白色沉淀生成；Ag+Cl-=AgCl;,4.D5.C6.B7