经过整理的化学官能团性质

类别通吃官能团代表物分子结构节点主要化学性质卤代烃卤代烃：R-x多元饱和卤代烃：CnH2n 2-mXm卤素原子-xC2H5Br(Mr: 109)卤素原子与碳氢化合物系直接结合要发生消除反应，-碳中必须有氢原子1.与NaOH水溶液的共热发生取代反应产生酒精用NaOH溶液和脱空反应生成烯烃酒精一元酒精：R-oh饱和多元醇：CnH2n 2Om酒精羟基-哦CH3OH(Mr: 32)C2H5OH(Mr: 46)羟基直接与链烃碱结合，o-h和c-o具有极性。消除反应在-碳中有氢原子。-碳中必须有氢原子才能催化氧化，醇氧化成醛，二次醇氧化成酮，terol不催化氧化。1.与活跃的金属反应，生成H2与卤代烃或浓氢卤酸反应，生成卤代烃脱水反应：乙醇将140 分子脱水为乙醚170分子内脱水烯烃的生成催化氧化制醛或酮5.生成酯醚r-o-r醚键C2H5O C2H5(Mr: 74)C-o键具有极性特性稳定，一般与酸、碱、氧化剂没有反应苯酚苯酚羟基-哦(Mr: 94)与五苯环中的碳直接连接，可以被苯环弱电离。1.弱酸性产生浓溴数和取代反应，产生沉淀FeCl3是紫色的。4.容易氧化醛醛基HCHO(Mr: 30)(Mr: 44)HCHO相当于两个-乔先生有极性，可以加上。和H2、HCN等一起变成酒精被氧化剂(O2、多伦试剂、菲林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基(Mr: 58)有极性，可以是加法和H2，HCN一起变成酒精不被氧化剂氧化成羧酸羧基酸羧化机(Mr: 60)O-h在羰基的影响下可以电离h，在羟基的影响下不能添加。1.具有山的一般性2.酯化反应时，羧基的碳和氧的单个结合被切断，不能由H2添加3.酰胺(肽键)可以和-NH2物质一起缩水酯酯基Hcoch 3(Mr: 60)(Mr: 88)酯基碳氧单键容易破坏。水解产生羧酸和酒精。为了产生新的酯和新的酒精，可能会发生酒精分解硝酸盐罗no2硝基酯类-Ono 2不稳定容易爆炸硝基化合物R-NO2硝基-NO2硝基化合物比较稳定一般来说，不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物容易爆炸氨基酸Rch (NH2) coh氨基-NH2羧基-COOHH2NCH2COOH(Mr: 75)-NH2可以用批处理键组合h。COOH可以部分电离h。男女化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用的正则表达式肽键氨基-NH2羧基-COOH酶多肽链之间有四种结构1.男女2.水解3.变性4.颜色反应(生物催化剂)5.燃烧分解糖在大多数情况下，可以使用以下正则表达式：Cn(H2O)m羟基-哦醛基-秒羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或缩合物1.氧化反应(还原糖)2.氢化还原3.酯化反应多糖水解葡萄糖发酵分解产生乙醇。希腊酯基可以有碳-碳双键酯基碳氧单键容易破坏。添加碳氢化合物基碳-碳双键能源1.水解反应(皂化反应)2.固化反应五、有机物的识别要识别有机物，必须熟悉有机物的特性(物理特性、化学特性)，也必须了解某些有机物的特性反应，并挑选适当的试剂加以识别。1.常用试剂和一些可识别物质的种类和实验现象概括如下。试剂名字酸性高锰酸钾溶液溴数银氨溶液新制度Cu(OH)2FeCl3溶液碘酸碱。指示剂NaHCO3少量超额饱和鉴别物质种类碳-碳双键，三键材料，烷基苯。酒精和醛会妨碍你。碳双键，三键物质。但是醛有干扰。苯酚溶液醛基化合物和葡萄糖、果糖、麦芽糖醛基化合物和葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧基酸(苯酚不能变色酸碱指示剂)羧基酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴数褪色，分层出现白色沉淀出现银镜出现红色颜色下沉杰西紫色表示蓝色使石蕊或甲基橙变红释放无色无味的气体1，可使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、苯酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、希腊2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、希腊3，能与Na反应产生H2的有机物：酒精、苯酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、酸性(可与NaOH，Na2CO3反应)有机物质：苯酚、羧酸、氨基酸5，银镜反应或与新Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸、甲酸、葡萄糖、麦芽糖6、可氧化和可还原有机物：醛、烯烃、炔7、能引起颜色(着色)反应的有机物质：苯酚呈FeCl3紫色，淀粉呈I2蓝色，蛋白质呈浓硝酸银黄色，葡萄糖呈Cu(OH)2蓝色有机物质之间的相互转换关系图1:图2:有机合成的一般方法1.引入官能团： -X导入方法：日元、炔的添加、烷烃、苯及其同系物的替代介绍-哦方法：日元水、醛、酮加氢、醛氧化、酯水解、卤代烃水解、糖分解为乙醇和二氧化碳 C=C的介绍方法：醇、卤代烃脱除、炔烃不完全添加、* C=O的醇氧化2.移除官能团2.移除官能团：消除双键法：加成反应羟基去除方法：去除、氧化、酯化醛基去除方法：还原和氧化有机反应类型常见的有机反应类型包括取代(包括酯化、水解)、加成、添加、去除、氧化、还原等。可能发生各种反应类型的常见物质包括：烷烃、芳香烃和X2反应(1)取代反应羧酸和酒精的酯化酯水解反应不饱和碳氢化合物和H2，X2，HX(2)加成反应的反应醛类和H2反应(3)加成反应：烯烃，炔烃聚合。(4)消除反应：部分酒精是浓缩H2SO4作用下分子脱水产生烯烃的反应。-c-ho(5)还原反应：C=C，-CC-，有机物和H2加成反应。所有有机物的燃烧(6)氧化反应KMnO4和烯烃的反应酒精、醛催化氧化一.梳理考试要点1.各种碳氢衍生物的结构和性质类别饱和1元东西的通吃官能团替换手表要主修专业酒精CnH2n 2O(n1)-哦乙醇CH3CH2OH与Na反应生成H2，催化氧化生成醛，分子内脱水消除反应引起烯烃、羧酸和酯化反应。苯酚-哦苯酚用弱酸性引起NaOH溶液和中和反应。醛CnH2nO(n1)o-c-h乙醛oCh3-c-hH2和加成反应，产生O2、银氨溶液、新Cu(OH)2悬浮液氧化为羧酸的醇。羧基酸CnH2nO2(n1)o-c-oh乙酸oCh3-c-oh具有酸的透气性，会引起酒精和酯化反应。酯CnH2nO2(n2)o-c-o乙酸乙酯oCh3-c-oc2h 5酸性条件下未完全水解，产生羧酸和酒精。在碱性条件下完全水解，产生羧酸和酒精。二.方法摘要有机物质羟基(-oh)的氢电离困难度：羧酸苯酚Na直我2co 3NaHCO3酒精C2H5OH生成H2没有反应没有反应没有反应苯酚生成H2中和反应反应，不生成CO2没有反应羧基酸CH3COOH生成H2中和反应反应产生二氧化碳反应产生二氧化碳有机化学的几个小规则综述一、碳氢化合物燃烧法1、碳氢化合物或碳氢衍生物的燃烧一般：2，有机物完全燃烧时，c，h的耗氧关系为c O2 CO2，4h O2 2h2o3、燃烧反应相关问题可以抓住以下规律(1)同一温度下碳氢化合物完全燃烧前后气体体积变化a、燃烧后产生液态水时：基准：可用：一个定律是，燃烧前后气体的体积必须减少，其减少值与碳氢化合物分子中氢原子的数量有关，与碳原子的数量无关。b，燃烧后产生气体水时：碳氢分子的氢原子数是规则2，燃烧后产生气态水时，总体积只与氢原子数有关，可以增加、不变或减少。(2)耗氧法C O2 CO2 4h O2 2h2o品质12g 32g 44g 4g 32g 36g物质量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可以得到：规则1，具有相同物质量的每个有机碳氢化合物物质(CxHy)完全燃烧时，氧消耗量与该值(X Y/4)成正比。在质量相同的有机物质中，烷烃的CH4耗氧量最大。C2H2耗氧量最低的炔；苯及其同系物中C6H6的耗氧量最低。最简单的有机物完全燃烧后，氧气消耗量相同。规则2，当其他物质的量(仅限c，h，o)的各种有机物完全燃烧时，分子筛内的多个“CO2”部分或“H2O”部分的耗氧量相同。规则3，碳氢化合物或含碳氢氧衍生物CxHy或CxHyOz耗氧量相同生成CO2量相同生成H2O量相同等待质量最简单的表达式碳含量相同氢含量相同等物质的量对等子样式碳原子的数量相同氢原子数相等注：“等效分子”是指两种有机物的耗氧量相等，相当于同一物质的量。例如：CxHy和CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推论：两种最简单、最相同的有机物质，总质量，完全燃烧，氧气消耗一定，产生的二氧化碳量，产生的水量；碳量相同的两种有机物在总质量不变的情况下产生的二氧化碳量也是一定的。氢量相同的两种有机物在总质量恒定的情况下产生的水量也是一定的。两个分子等效有机物，全部物质量恒定，完全燃烧，氧气消耗恒定；如果两种有机碳原子的数量相同，则物质总量保持不变，产生的二氧化碳量也保持不变。如果两种有机氢原子的数量相同，则物质总量保持不变，产生的水量也保持不变练习：1，CH4，C2H6，C2H4，C3H8，5个气体碳氢化合物(1)上述碳氢化合物以相同质量完全燃烧时，消耗最多氧气的是CO2生成体积(相同状态)最大的；(2)完全燃烧相同体积的碳氢化合物，O2的消耗量最大生成H2O的最少的是解决方法：根据上述规则，答案为(1)CH4 C2H4 (2) C3H8 C2H22、物质量相同的以下碳氢化合物在相同的条件下完全燃烧，氧气消耗量最大A.c2h6b.c3h6c.c4h6d.c7h8解决：根据上述规则，答案是d3，由两种有机物组成的混合物在一定温度和压力下完全汽化为气体。只要在相同的温度和压力下混合气体的量保持不变，混合物在以任何比例混合的情况下完全燃烧时消耗的氧气体积也保持不变。此上下文相关的可能是()(a)乙醇(C2H6O)和醋酸(C2 H4 O2) (B)乙醛(C2 H4 O)和甲醇(CH4O)(c)丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3) (D)丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3 H8 O2)分析：CxHy和CxHy(CO2)m(H2O)n或cxhy (H2O) a (H2O) b根据上述规则3(例如Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m)，氧气消耗量相同二、碳氢化合物熔融沸点、密度定律(1)分子结构相似(同系列同系物)，分子量增加(或c原子数增加)。分子间的力增加，熔体沸点增加。(2)像粉末一样的碳氢化合物，粉碎越多，熔融沸点越低(例如戊烷的3种同分性质的沸点：n-戊烷异戊烷)，c原子中有5个以上的烷烃，唯独新戊烷是气体。(3)在各碳氢化合物系列中，c原子密度更大。在异构体中，盆地链较少的密度较大。练习丁烷2日甲基丙烷2日甲基丁烷2，2日二甲基丙烷和其他物质的沸点从高到低()(a)(c)(d)分析：这种烷烃在固体状态下都是分子结晶，结构相似的话，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高。当相对分子质量相同(即异构体)时，破碎越多，由于空间抑制作用，分子间的距离越大，分子要求作用力越小，沸点越低。其中、 5个碳原子的烷烃、如果是4个碳原子的烷烃，就不难用c答案(c)来判断三、卤代烃异构体类型的规律(1)特定结构的碳氢化合物分子中，结构不同的氢原子有多少；一般来说，卤化碳氢化合物有一些异构体。等效氢法：准确、快速地判断有机化合物的一次置换体异构体数量的关键是找出分子中有多少“等效氢原子”，以及相应的氢原子是否可以根据以下原则确定：相同碳原