考点16化学平衡图像

主题5化学平衡图像测试场地1中常见类型的化学平衡图像这种图像定性地揭示了V正、V负随时间的变化规律(包括条件变化对速度的影响)，体现了平衡的“动态、平等、恒定、可变”的基本特征和平衡运动的方向。6.对于达到平衡状态的可逆反应X-YZ-W，在其他条件不变的情况下，压力增加，反应速率的变化图像如图1所示，则图像中四种物质X、y、z和W的聚集状态为()A.z，w都是气体，x，y之一是气体。b.z和w中的一个是气体，x和y都不是气体。C.x，y，z，w不是气体。D.x，y都是气体，z，w之一是气体。经过特殊训练的1: a (g) 3b (g) 2c (g) q (q0)达到平衡。改变以下条件，正反应速率将一直增加，直到达到新的平衡()A.升温、加压、升温、升温、降温、降温、降温解析注意关键词“积极反应率总是增加”。不需要考虑d和E，因为当浓度降低时，无论天平如何移动，V的正值都会降低。第二，最好画一张伏安图，以便清楚地看到正确的答案。五.积极总是增加(尽管平衡向左移动)v突然增加但逐渐减少。同样，对c的回答也不符合问题的含义。正确答案是a。视野扩展对平衡运动原理的全面而深入的理解是解决化学平衡相关问题的基础。在学习中，可以从对平衡运动原理的字面理解开始，然后进行深入分析。2.浓度-时间图这种图像可以解释反应过程中每个平衡系统的组分(或某一组分)的变化。解决问题时，应注意各物质曲线的拐点(达到平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系和比例符合化学方程式中的化学计量数关系等。7.图2显示了800时a、b和c气体的浓度随时间的变化T1是达到平衡状态的时间。(1)反应的反应物是_ _ _ _ _ _；(2)反应物的转化率为_ _ _ _ _ _；(3)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。3.内容-时间-温度(压力)图这种图像反映了不同温度(压力)下反应物或产物的量与时间之间的关系。解决问题时，应注意当物质的含量在一定条件下不再变化时，化学反应达到平衡的特性。8.在相同压力和不同温度下的反应：a(g)b(g)c(g)；ha含量与温度的关系如图3所示，以下结论是正确的()A.T1T2，H0 B1 T2，H0 D1 T2，H09.现有可逆反应a(g)2b(g)NC(g)；H0，在相同的温度和不同的压力下，A的转化率与反应时间(T)的关系如图4所示，结论是正确的()A.p1p2，n3 B.p13C.p1p2，np2，n=34.恒压(温度)线这些图像的纵坐标是物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标是温度或压力。10.对于反应2a(g)b(g)2c(g)；德尔塔H0，下面的图像是正确的()5.速率-温度(压力)图11.反应2X(气体)Y(气体)2Z(气体)(正和负是放热反应)。在不同温度(T1和T2)和压力(P1和P2)下，产物Z的物质n(z)的量与反应时间(T)之间的关系如图所示。以下判断是正确的()A.T1P2C.t1 T2，p1p2 d. t1 T2，P1b)当粉状碳酸钙与相同浓度的盐酸反应时，相应的曲线(图中虚线所示)是正确的()14.下列反应存在于固定体积的封闭容器中：阿(克)3B(克)2C(克)；H0 .一个研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某个条件对上述反应的影响，并根据实验数据绘制了如下关系图：以下判断肯定是错误的()A.图一研究了不同催化剂对反应的影响，其中B使用的催化剂效率较高图二研究了压力对反应的影响图三研究了不同催化剂对反应的影响，a使用的催化剂更有效15.反应：当l(固体)ag(气体)bR(气体)达到平衡时，温度和压力对反应的影响如图所示：图中，压力P1 p2，x轴代表温度，y轴代表平衡混合物中g的体积分数。从这可以判断。A.上述反应是放热的；上述反应是吸热的成本加运费到付16.在一定温度和不同压力下(P1 p2)，在可逆反应2X(g) 2Y(g) Z(g)中，反应混合物中产物Z的体积分数()与反应时间(t)的关系如下图所示，这是正确的()17.在氯水中已知以下平衡：Cl2 H2O盐酸HCLO。在正常温度下，将40毫升12和10毫升H2O吸入容积为50毫升的注射器中(如图所示，活塞可以自由滑动，注射器上有标记)。(1)注射器中可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果将此注射器长时间放置在有阳光的地方，最终可能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)从化学平衡的角度解释(2)的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.氯酸钾和亚硫酸氢钠氧化还原反应生成氯(-1价)和硫(6价)的速率如图所示。已知该反应速率随着溶液中c(H)的增加而增加。(1)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)T1和T2之间的反应速率增加的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)T2与T3反应速率下降的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案：6.a7. (1) a。(2)40%；(3)2A=B+3C.8.C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17.(1)气体体积减少，溶液呈淡黄绿色；(2)气体和溶液均为无色，气体体积略小于20毫升。(3)氯水中有平衡的氯气H2O氯化氢。当HCLO看到光分解时，平衡继续向右移动。最终Cl2耗尽，全部转化为O2，并且v(O2)=V (Cl2)=20ml。然而，由于O2在水中的溶解度，V (O2)略小于20毫升。18初，(1) cl O3- 3 HSO 3-=cl- 3 so 42- 3 h (2)，c (h)增加，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。考试地点2化学平衡综合知识图像应注意识别平衡图像的方法。总的来说，有12，345个点如下：观察表面(即横坐标和纵坐标)；2.看线(即看线的趋势和变化趋势)；要注意三件事(看线条是否穿过原点、两条线的交点和线条的拐点)(关键理解)；四条辅助线(你要做辅助线，如等温线、等压线)；5.看看数字(量化图像中的相关值是多少)。例1 (08国家卷一)已知4nh3 (g) 5o2 (g)=4no (g) 6h2 (g)。 h=-1025 kj/mol该反应是可逆的。如果反应物原料的量相同，下面的反应示意图是不正确的()分析按照“先转、先平、值大”的原则，选项A和B是正确的；根据升高的温度，平衡向吸热反应方向移动(即与反应方向相反)，这可以确认A和B是正确的；根据催化剂的使用，它只能改变化学反应速率和缩短达到平衡的时间，但它对化学平衡的运动没有影响，所以选项D是正确的。回答 c方法和技巧化学平衡经常通过图像来检验。不仅要掌握影响化学平衡的因素和致死原理，还要掌握地图识别的方法和一些规律，如“先转、先平、有大值”和“一设二议”的原则。多个条件变化被转换成单个条件变化特训1。在下图中，有(1P=1.01105Pa)。)满足2A (g) B (g) 2C (g) Q的要求以达到平衡状态。每个图中有两个压力和温度的条件变化。在分析过程中，可以通过横坐标上的某一点画一条平行于纵坐标的直线，交点是在不同压力(或te)下的变化勒查特利尔原理适用于各种平衡系统，具有深刻的内涵。学习时，应从原理入手，分析潜在的规律，总结出可操作性强的判断标准。特殊练习2:可逆反应aA(g) bB(g) pC(g)。图中显示了反应时间和碳(产物碳的体积分数)之间的函数关系。图A显示了不同压力下的曲线，图B显示了不同温度下的曲线。试着比较以下大小关系：P1 _ _ _ _ _ _ _ _ P2，T1 _ _ _ _ _ _ _ _ T2，H _ _ _ _ _ _ _ _ 0，AB _ _ _ _ _ _ _ _ p晋升培训1。目前有以下四个图像温度O合成浓度1.01105帕1.01106帕时间773KBO合成浓度573KO573K773K压平均相对分子质量Ov(逆)v(正)压反应速率下面的反应都符合上面的形象反应是()A.N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)；H=-Q1千焦/摩尔(Q10)b . 2SO 3(g)2SO 2(g)O2(g)；H=+Q2千焦/摩尔(Q20)c . 4NH3(g)5O 2(g)4NO 6H2O(g)；H=-Q3 kJ/mol(Q30)D.H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)；H=+Q4千焦/摩尔(Q40)举重训练1。解释第一幅图显示，在固定的温度下，压力增加，产品浓度降低，表明天平向左移动，左边的气体系数总和小于右边的气体系数总和。当压力再次固定时，温度升高，生成物的浓度增加，这表明平衡向右移动，反应吸收热量。第二个图表显示了第一个图表中固定压力的变形。在第三个图中，固定压力提高了温度，平衡向吸热方向移动，平均相对分子质量降低。在第四个图中，当温度固定且压力增加时，逆反应速率增加得比正反应和负反应多，并且平衡逆反应继续进行。合并主题1.下图显示了可逆反应A 2B 2C 3D的化学反应速率和化学平衡随外部条件(首先冷却，然后加压)的变化，由此可以推断()A.正反应是放热反应B.如果a和b是气体，d是液体或固体。C.逆反应是放热的。D.a，b，c，d都是气体。分析：从观察图可以看出，当冷却下来时，平衡向正反应方向移动，所以正负反应应该是放热的，选项A是正确的；在加压过程中，天平向正反应方向移动，所以B是正确的。T1碘化氢的量时间间隔T22.(四川李宗8)在密闭容器中进行下列反应：H2 (g) I2 (g) 2Hi (g)。在温度T1和T2下，产物量和反应时间之间的关系如下图所示。根据数字的正确判断是A.T1T2，H 0B.T1T2，H 0C.T1 0D.T1T2，H 03.(全国高考复习I13)该图显示了恒温下化学反应的反应速率随反应时间的变化。以下描述与图表不一致。w.k.s.5.u.c.o.mA.当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等反应达到平衡态一后，反应物浓度增加，平衡态移至平衡态二C、反应达到平衡状态一后，反应物浓度降低，平衡移动到平衡状态二D.相同反应物的浓度在平衡态一和平衡态二不相等4.(NMET江苏卷13)一定温度下的可逆反应：A(S)2B(G)2C(G)D(G)；DH0 .现在，向容器A中加入1摩尔A和2摩尔B，向容器B中加入4摩尔C和2摩尔D。此时，控制活塞p，使得容器B的体积是容器A的体积的两倍。在t1，两个容器达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。以下陈述对BD是正确的ABP活塞K1234图1图2图3A.保持温度和活塞位置不变，向A中加入1摩尔A和2摩尔B，达到新的平衡后，A中c的浓度是B中c的两倍B.保持活塞位置不变，升高温度并达到新的平衡，那么b在a和b中的体积分数都会增加。C.保持温度恒定，移动活塞p，使b的体积等于a的体积，达到新的平衡后，b中c的体积分数是a中c的两倍。D.保持thA.反应开始到10 s，由z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.当反应开始到10 s时，x物质的量和浓度降低了0.79 mol/lC.当反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式是：X(g)