乙醇公开课PPT课件

-,1,第三节生活中两种常见的有机物(一)乙醇,潮阳实验学校高中化学组李玉华,-,2,-,3,一、乙醇的物理性质,状态：颜色：气味挥发性：密度：溶解性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小200C时的密度是0.7893g/cm3,和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物,沸点78，易挥发,思考:从碘水中萃取碘,乙醇能否作为萃取剂？如何检验无水乙醇中的水？如何除去乙醇中少量的水？,-,4,【理论探究】,乙醇的分子结构,已知乙醇的分子式C2H6O,推测乙醇可能的结构，并写出结构式。,-,5,少量钠保存在煤油里,【实验探究】,浮熔游响红,沉在乙醇底,仍为块状,没有声音,冒出气泡,缓慢,-,6,HOH,1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_(不能或能)与钠反应,钠不易使煤油中的键断裂。,CH,OH,OH键,?,【对比思考】,碳氢化合物(只含C-C、C-H),4、请结合实验推测乙醇的分子结构?,2、根据水与钠反应,说明水中_键容易断裂。,3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_。,不能,-,7,结构式：,CH3CH2OH或C2H5OH,羟基写作OH,分子式：,二、乙醇的结构,C2H6O,结构简式：,球棍模型,比例模型,-,8,三、乙醇的化学性质,1、乙醇与钠的反应,反应类型：取代反应（置换反应）,-,9,1.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（）A.CH3OHB.C2H5OHC.CH2CHCH2D.CH2CH2,【能力提升】,C,-,10,2.能证明乙醇分子中只含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05mol氢气C.乙醇与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发,B,定量实验测定,【能力提升】,-,11,2、氧化反应,燃烧(彻底氧化),现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热,三、乙醇的化学性质,-,12,【情景导学】,-,13,1、在试管里加入2mL无水乙醇，先将铜丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；,2、迅速将铜丝插入试管里的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；,3、重复23次，闻一闻试管里“酒精”的气味。,实验步骤及现象引导：,【实验探究】,-,14,乙醇的催化氧化,铜丝由红色变为黑色,铜丝由黑色变为红色,乙醇,乙醛,乙醇具有较强的还原性,三、乙醇的化学性质,-,15,3.下列醇类物质不能发生催化氧化的是（）A.CH3CH2CH2OHB.CH3OHC.(CH3)2CHOHD.(CH3)3COH,【能力提升】,D,醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢,-,16,人饮酒为什么会醉？,当乙醛含量过高时，人体无法及时分解，乙醛进入血液并被吸收，导致对人体重要器官和功能严重损伤。出现头脑兴奋，头晕目眩，呕吐及各种不适现象，这就是所谓的“酒醉”。,【资料在线】,-,17,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,与强氧化剂反应,三、乙醇的化学性质,-,18,作燃料飞机、汽车、火锅、酒精灯等,作消毒剂医用酒精等,四、乙醇的用途,-,19,制酒精型饮料,工业原料制取乙酸,溶剂,-,20,乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应键断裂（2）CH3CH2OH燃烧键断裂（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键断裂,全部,【课堂小结】,-,21,4、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、苯,【基础演练】,C,-,22,5、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是(),A、稀硫