2010届高三一轮化学复习课件电解池原理及其应用

高三化学第一次复习，了解电解槽原理和应用海中分桥高三化学制剂组、目标解释，1，了解电解槽的组成，了解电解原理，2，确定阳极中共同离子的放电顺序，正确判断阳极的产物和变化，正确编写电极反应和总反应方程式，了解氯碱产业的反应原理，了解电镀机和总反应方程式。定义：(1)直流电源(2)电解质溶液或熔融电解质(3)固体电极材料(活性或惰性)，将电能转换为化学能的装置为电解槽，2。配置，3 .电极名称：电极判断方法？示例1。判断下一个装置属于电解槽的是Cu，下一个装置的名称，电极名称，电极反应式，多久后电解质溶液极地附近离子的变化？指示电子移动的方向。示例2，e-，e-，e-，-，羊，嗯，主电池，电解槽，4。电子，离子方向移动方向及反应，电子将从阴极到阴极，从阳极到阳极，电解罐将产生电子的还原反应，电子的损耗氧化。电子传递方向：电子从第一电池的阴极通过导线传递到电解槽的阴极，离子通过电解质从电解质传递到阳极，离子从阳极失去电子，电子通过导线再传递，运动情况如何？想法，3。离子方向移动到电极表面时会发生什么类型的反应？2 .通电后，离子的运动会发生什么变化？cuc L2=Cu2Cl- h2OH-，阳离子：Cu2，h向阴极移动负离子：Cl-，OH-阳极移动，不规则移动，方向移动，氧化还原反应，4，设备中电解槽的阴极，4，5，CuCl2溶液中有自由移动的Cu2，Cl-，h，OH-为什么只有Cu2，Cl-得电子，在h，OH-阳极中电子的得失或损失很困难？离子在音或阳极中的放电顺序如何？5 .离子放电顺序和电解产物的判断，活性金属为阳极S2- I- br- cl- oh-含氧酸根，(1)阳极(氧化反应Pt，Au除外)，(2)阴极相阳离子在阴极上放电的顺序是这样的。上述顺序基本上是金属活动顺序，越活跃的金属越难得到电子，但Fe3氧化性比Cu2强。ag Hg 2 Fe3 Cu2 Pb2 sn2 Zn2 Al3 Mg2 na Ca2 k，练习1:以下装置中电解槽的阴极建立电极反应和总反应的化学方程式，离子方程式。阳极：阴极：总反应：2cl-2e-Cl22h 2e-H26。电极反应式书写，阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4oh-4e-O2，2br-2e-br2，阳极：阴极什么法律？NaCl，HCl，CuSO4，h2so 4，练习2: cuc L2，电解规则(使用惰性物质作为电极时)，氧盐溶液的电解，实质上电解，包括草酸，碱溶液，活性金属。电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液中电极反应式，如果电解后溶液中溶质质量分数增加，要恢复原浓度，只需添加一定量的水。电解定律(以惰性物质为电极时)，电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)，非活泼金属厌氧酸盐溶液实质上是电解本身。盐酸、CuCl2溶液等在电解后，溶液中溶质的质量分数降低，恢复原来的组成和浓度，一定量的溶质(通过一定量的HCl气体)、电解盐酸、电解定律(电解到惰性电极时)、电解质和水的一部分电解到电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等，电解后在原溶液中溶质的质量分数下降，恢复原成分和浓度，必须添加一定量的金属氧化物。例如：电解CuSO4、AgNO3溶液等，电解定律(将惰性物质用作电极时)，含有电解活性金属的氧酸盐溶液，电解质和水的一部分电解NaCl溶液等。电解后在原溶液中溶质的质量分数下降，恢复原成分和浓度，通过一定量的HCl。使用碳棒作为电极，电解下一种物质的水溶液时，阴阳极各发生什么离子放电？有什么特征或规律吗？头部摘要，HCl，CuCl2，H2O2。NaCl、AgNO3、CuSO43。Na2SO4，H2SO4，NaOH，实际电解是溶质本身，实际电解是溶质和H2O，实际电解是H2O，(1)电解时仅生成H2，O2不生成的溶液的pH. (2)电解时仅生成O2，而不是H2，溶液的pH .()酸性pH，碱性溶液，溶液pH，中性的情况下pH .增加，减少，减少，增加，不变，7 .电解过程中溶液pH的变化规律，实践3，下面的a是直流电源，b是浸泡饱和氯化钠溶液和酚酞测试溶液的滤纸，c是电镀槽。连接电路后，发现b的c点为红色。为镀锌连接k后，短路C，d 2点。a.a表示直流电源的阴极b . c。2h 2e-=H2c . f电极对锌板d.e非常氧化，BD，练习4。在下图所示的装置中，a、b是惰性电极，电源供应一段时间后，b极附近的溶液为红色。A.x是正极，y是负极b.x是负极，y是负极C. cuso 4溶液的PH值逐渐保持D. cuso 4溶液的PH值不变，AC，练习5: (2007上海)一名学生设计了一个有趣的实验，叫做“用黑笔写红字”。滤纸是氯化钠和无色酚酞的混合物，浸湿后平铺在白金片上，开机后用铅笔在滤纸上写字，就会出现红字。因此，()a .铅笔端为阳极，还原反应b .铂片端为阴极，氧化反应c .铅笔端有少量氯，D.a点为阴极，b点为阳极，d，练习6。右x，y分别是直流电源的极地，供电后a极质量增加，b板发生无色无味气体释放()a，电解反应的一般事故分析：明确溶液中存在的离子，根据阴阳离子放电顺序和阳极氧化，阴极还原分析制作了产物，阴阳极附近有哪些离子，如果在某铁制产品表面镀银层，请选择合适的电极材料和镀液，并构建电极反应方程式。阴极铁产品阳极金属是电镀溶液硝酸银包含溶液，阳极：AgAg e-阴极：ag e- ag溶液离子浓度保持不变，(a)电镀，1，定义：使用电解原理将其他金属或合金薄层电镀到某些金属表面，2，目的：4，电镀特性：3，电镀材料选择：阴极电镀，包含电镀金属离子的电镀溶液，阳极涂层金属，加强金属的防腐功能，提高美丽和表面硬度。1)阳极本身参与电极反应2)电解质溶液浓度不变，2)应用电解槽原理，(2)铜电解精炼，阳极：Cu cu2e-，阴极：cu2e- Cu，杂质比铜活跃，(c)氯碱工业(1) NaCl溶液，NaCl电离，H2O电离。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。两极容易失去电子，所以氧化生成。阳极表达式：(2)在阴极上，容易得到电子并产生。H2O电离向右移动，因此阴极浓度增加PH。阴极方程式：Na、Cl-、H、OH-、Cl-、OH-、Cl-、Cl2、H、H2、OH-、增量、Na、H、H总离子方程式：(3)电解前，将酚酞滴入溶液并提供电的现象包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，阴极附近的溶液从无色变成红色，阳极：可以将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，通过产生气体，使润湿机淀粉试纸变成蓝色。(4)。电解熔炼金属：锂、钠、钙、镁、铝等活跃的金属元素，也就是锂、钠、钙、镁、铝，这些化合物的还原剂很难还原，因此使用电解法几乎是唯一的方法。电解，2Al2O3(熔体)=4Al 3O2，其中Na3AlF6是Al2O3熔体所需的温度，电解，电解，MgCl2(熔体)=MGC L2nal，(1)防止Cl2接触NaOH溶液，使产品不纯的反应方程式：Cl2 NaOH=naclo H2O，如果混合火或强光爆炸，解决方法：离子交换膜，电解饱和盐水必须解决主要问题：图中铁棒上锡铜的方法铁的质量保持不变吗？问题讨论：用电解罐设计和阴极铁，(天津高考12)金属镍有广泛的应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，高纯度的镍可电解制备，以下叙述正确() (已知：氧化性Fe2 Ni2 Cu2) a .阳极的还原反应，其电极反应式：电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相同。电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D。电解后，电解槽底部的阳极泥中，Cu和pt，d . 高考迟到，练习7，用两个惰性电极插入100mLCuSO4溶液，电解。如果溶液的pH值从6.0下降到2.0(电解过程中溶液体积的变化被忽略)，阴极石出口处的质量()a.16b.32c.64d.128练习8，将m (NO3) x的水溶液电解为惰性电极，在阴极上增加ag，阳极上的bL氧(标准状态) 以石墨为电极，电解此溶液(通电一段时间后)，2