2013九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质_第1页
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化学性质,课题2.,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金属,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高温炼金,表1金属与氧气的反应,实验表明：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的条件和剧烈程度不同。,活动性：镁、铝铁、铜金,结论：,1.不同的金属与氧气的反应条件不同。,2.与氧气反应的条件不同就说明金属的化学活动顺序不同。,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体氢气。,讨论,二.金属活动性顺序,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,如何判断MgZnFeCu的活动性,实验金属和酸反应,右击动画窗口控制实验进程,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,金属活动性由强到弱,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,三.金属与化合物溶液的反应,根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,铝与硫酸铜溶液的反应,活动与探究：,利用Al条、Cu丝及CuSO4、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性,铜与硝酸银溶液的反应,铝与硫酸铜铜与硝酸银反应,活动与探究,右击动画窗口控制实验进
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