2013年高考化学复习专题 元素周期律和元素周期表专题1课件

元素周期定律和元素周期表(1)，1。化学键和离子键的概念，2。共价键，3。极性分子和非极性分子，4。晶体的结构和性质，5。化学键和分子间作用力的比较，(1)由晶体结构决定。首先，分析该物质所属的晶体类型。其次，要掌握决定同类晶体熔点和沸点的决定性因素：一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如：二氧化硅氯化钠二氧化碳(干冰)属于原子晶体。通常，键长越短，键能越大，共价键越强，晶体的熔点和沸点越高。例如，金刚石碳化硅晶体硅，6。如何比较物质的熔点和沸点？对于相同类型的离子晶体，离子电荷的数量越多，阴离子和阳离子核之间的间距越小，离子键越强，晶体的熔点和沸点通常越高。例如， MgO NaCl 分子组成和结构相似的分子晶体一般具有较高的熔点和沸点，分子量较高，分子间作用力较强。例如，f2 Cl2 br2 I2 金属晶体的：金属原子中的价电子越多，原子半径越小，金属键越强，熔点和沸点越高。例如，钠镁液体气体。如果物质在常温下是气体或液体，其晶体应该是分子晶体(汞除外)。例如惰性气体，虽然构成物质的粒子是原子，但它们应该被视为单原子分子。因为相互作用是范德华力，而不是共价键。以下关于水晶的陈述是正确的：A。晶体中的分子间作用力越大，分子越稳定；b .原子晶体中的共价键越强，熔点越高；冰融化时，水分子中的共价键断裂；d .当氯化钠熔化时，离子键不会断裂；分辨率：分子稳定性决定了化学键的强度；分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点和沸点，因此a项是错误的；冰的融化只会改变分子间的距离，而共价键不会改变C-项的错误。当离子晶体熔化时，离子键被破坏，所以D项是错误的。答案是1919年，朗缪尔提出原子数量相同、电子总数相同的分子被称为等电子体。等电子体具有相似的结构和物理性质。(1)根据上述原理，在仅由第二周期元素组成的共价分子中， _ _ _ _ _和_ _ _ _ _是等电子体。_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。从那时起，等电子原理得到了发展。例如，个由短周期元素组成的粒子也可以称为等电子体，只要原子的数目相同，并且每个原子的最外层电子数之和相同。它们也有相似的结构特征。在由短周期元素组成的物质中，与NO2-同为等电子体的物质有：_ _ _ _ _ _ _ _。SO3、O3，实施例3。有八种物质：干冰金刚石结晶硫结晶硅过氧化钠二氧化硅溴化铵氖。请用数字填写下面的空白：(1)它是通过非极性键形成原子晶体的_ _ _ _；(2)固态时，属于分子晶体的是_ _ _ _ _ _；(3)是分子晶体，而分子是线型结构是_ _；(4)由原子组成的分子晶体是_ _ _ _；(5)含非极性键的离子化合物为_ _ _ _ _；(6)含有离子键、共价键和配位键的化合物为_ _。，例4。a、B、C、D是由前三个周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。众所周知，A、B和C是双原子分子或负二价双原子阴离子，D是原子。(1)由碳离子和钙离子组成的离子化合物与水反应生成可燃气体，反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 B在高温下是还原剂。请用化学方程式来表达它在工业中的一个重要用途：_下列关于晶体的陈述是正确的(a)。晶体中分子间的力越大，分子越稳定。原子晶体中共价键越强，熔点越高。冰融化时，水分子中的共价键断裂。当氯化钠熔化时，离子键不会断裂。例6和例x是原子核外电子数最少的元素。y是地壳中含量最丰富的元素。在地壳中，z仅次于y。w能形成自然界中最