2013高考化学二轮复习专题 电化学及其应用 课件（人教版）

电化学及其应用（4）,一、原电池与电解池的比较,电极、电解质溶液、导线,电极、电解质溶液、导线、电源,负极：活泼金属正极：不活泼金属,阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连,负极：失电子，氧化反应正极：得电子，还原反应,阴极：得电子，还原反应阳极：失电子，氧化反应,负极导线正极,负极阴极阳极正极,化学能电能,电能化学能,二、电解时的电极反应,酸中,其中K+Al3+在水溶液中不放电。,水中,1.阴极：溶液中阳离子得电子，发生还原反应,离子放电顺序：,如果电极为非惰性电极(石墨、Pt、Au为惰性电极)，则电极本身失电子溶解。,含氧酸根、F-在水溶液中不放电,阴离子：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根、F-,如果是石墨、Pt、Au等惰性电极，溶液中的阴离子反应,2.阳极：失电子，发生氧化反应,二、电解时的电极反应,三、电解规律,1.使用惰性电极,Al后无氧酸盐（如CuCl2),无氧酸（除HF,如HCl）,含氧酸（H2SO4）,强碱（如NaOH),活泼金属含氧酸盐（如NaNO3),放氢生碱型,放氧生酸型,减小,减小,增大,增大,增大,生成新物质,生成新物质,增大,增大,增大,减小,减小,变化不大,不变,加HCl,加CuCl2,加水,加水,通HCl,加CuO,活泼金属无氧酸盐如(NaCl),不活泼金属含氧酸盐(CuSO4),加水,2.使用非隋性电极电解,例1：用铜作电极电解AgNO3溶液,电解,总反应：,阴极：,阳极：,阳极：电极材料本身失电子溶解阴极：溶液中氧化性强的阳离子得电子,电解,总反应：,阴极：,阳极：,例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液,例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液,溶液中AgNO3浓度保持不变。,阴极：Ag+e=Ag,阳极：Ag-e=Ag+,1.铜的电解精炼粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。阳极：Cu2eCu2+Zn2eZn2+Ni2eNi2+阴极：Cu2+2eCu比铜活泼的金属杂质以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质形成阳极泥,四、电解原理的应用,电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。,电极：阳极镀层金属阴极待镀金属制品,2.电镀,电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。,例：在铁制品上镀铜,3.氯碱工业,电解原理：,阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,电解,阳极产物,离子交换膜法制烧碱,4.电解冶炼活泼金属电解Na、Mg、Al等活泼金属的熔融盐或氧化物，可以制备得到金属。,1.写出下列装置的反应,A,B,C,2.已知a、b、c、d均为隋性电极，电解一段时间后d极附近的溶液使酚酞呈红色，写出电极反应方程式。,1.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序.,DEACB,2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(D)A电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比11,3.实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl