2011届高三化学一轮复习精品课件《化学反应及能量变化》

第三节化学反应中的能量变化,考纲要求,1.掌握热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。2.掌握有关燃烧热的简单计算。,热量,放出,高于,吸收,低于,知识梳理与考点强化,放热反应,记住：,1、金属与酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合等都是；,2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、灼热的碳与二氧化碳反应，盐类的水解、弱电解质的电离都是；,3、通常化合反应为反应，分解反应为反应,吸热反应,放热,吸热,二、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收的热量符号：单位：,吸热反应：H为值，即H0,放热反应：H为值，即H0,kJ/mol,“”,“”,三、热化学方程式,1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。,2.热化学方程式的书写,除遵守普通化学方程式的书写要求外，应注意以下几点：,（1）反应的温度和压强。（中学阶段，一般是101KPa、25的数据，必不注明）,（2）方程式右侧注明，与方程式用隔开。,（3）注明反应物和生成物的状态。用分别表示固体、液体、气体、溶液,（4）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是也可以是。（对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H）。,H,；,s、l、g、aq,整数,分数,不同,3、盖斯定律及其应用,依据盖斯定律可将热化学方程式象代数式那样相加或相减，相应反应热也。,化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是的。,相同,相加或相减,四、燃烧热,1概念：在101kPa时，物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,如:C，H，S等。,2有关燃烧热的计算,可燃物燃烧放出的总热量=。,lmol,稳定的氧化物,CO2,H2O（l）,SO2,燃烧热可燃物的物质的量,五、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成时的反应热叫做中和热。中学阶段只讨论和反应的中和热。,中和热的表示：。,强酸,强碱,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),；H=-57.3kJmol,1mol水,六.中和热的测定,（详见考点四）,六、新能源的开发,1、燃料电池2、氢能3、太阳能4、风能除上述几种外，还有生物能、核能、地热能、潮汐能。,A,例3.（05江苏)）氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：,H=5518kJ/mol,；H=890.3kJ/mol,相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是:A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g),H2为,比较可知选B,设各物质的质量为m,解析：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：,例.（06天津）已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、的反应热为221kJ/mol