2017一轮复习【07】化学反应与能量

2017高三化学一轮复习第六章化学反应与能量第一讲化学反应与能量变化,一、焓变、反应热二、吸热反应、放热反应三、燃烧热、中和热四、热化学反应方程式五、中和热实验六、盖斯定律,一、焓变、反应热,5.测定方法：实验法(量热计)、计算法。,符号为H，单位为_。,1.反应热：化学反应中_的热量；,2.焓变：化学反应在_放出或吸收的热量；,3.反应热在一定条件下用焓变表示。,4.可逆反应中H的含义：,放出或吸收,恒温恒压下,kJmol1,(15上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是：A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量,D,二、吸热反应、放热反应,1.定义：,从能量高低角度理解：,从化学键角度理解：,H=E总(反应物键能)E总(生成物键能),H=E总(生成物内能)E总(反应物内能),放热反应，H0),旧键的断裂吸热，新键的形成放热。,B,(11重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为：A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol,2.常见的放热反应：,燃烧中和大多数化合金属与酸/H2O金属的氧化铝热反应易爆物的爆炸,3.常见的吸热反应：,Ba(OH)28H2O+NH4Cl大多数分解用H2、CO、C还原的反应盐类的水解弱电解质的电离(过程),4.需要加热的反应不一定是吸热反应,5.硝酸铵、硝酸钾、氯化铵溶解吸热,二、吸热反应、放热反应,(16海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是：A.由XY反应的H=E5E2B.由XZ反应的H(F、NO3、SO42-等),阴极/氧化性顺序：AgHg2Fe3+Cu2(H+/酸)Fe2Zn2(H+/水)Al3+Mg2+K+,一、电解原理,H2O,H2O,H2O,电解水型,HCl,CuCl2,电解质分解型,溶质和水,放氢生碱,溶质和水,放氧生酸,7.电解的类型(惰性电极电解水溶液)：,(16北京)石墨电极如下实验，解释或推测不合理的是：,A.a、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-B.b处：2Cl-2e-=Cl2C.c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜,B,一、电解原理,出来什么加什么，出来多少加多少。,例：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是：A.0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.4mol,一、电解原理,B,(16新课标)锌-空气燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是：A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况),C,二、电解的应用,1.电镀池,镀件作阴极，镀层金属作阳极；含镀层金属离子的电解质配成电镀液；电镀液浓度不变；,2.精炼池,类似电镀池；阴阳极；浓度基本不变；阳极泥；,3.氯碱工业,离子交换膜的作用：防止Cl2和H2混合而引起爆炸；避免Cl2与NaOH反应。,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阳极：2H+2e-=H2,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解),二、电解的应用,Al3+Al；O2-O2,思考：如何利用硫酸钠水溶液进行电解可得产品氢气、氧气、氢氧化钠和硫酸四种纯净物。,4.电冶金,钠的冶炼：,2NaCl(熔融)=2Na+Cl2(电解),Mg的冶炼：,MgCl2(熔融)=Mg+Cl2(电解),Al的冶炼：,2Al2O3(熔融)=4Al+3O2(电解),判断：可用电解熔融的AlCl3制取铝。,判断：根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。,(16新课标)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成,B,二、电解的应用,一、电解原理,D,2.金属腐蚀的类型：,1.金属腐蚀的本质：,化学；电化(吸氧/析氢),3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较,三、金属的腐蚀和防护,化学、电化往往同时，但电化程度大,区别：电流；酸碱性,4.金属的防护,改变金属内部结构，如：合金。,添加“保护层”。如采用电镀、喷漆、覆膜、涂机油、凡士林、搪瓷、或表面钝化等。