f第三节 盐类的水解1、2、3课时用.ppt

,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,P54,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,P54,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,1、判断下列物质水溶液的酸碱性:,AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3NaClO,酸性,中性,酸性,碱性,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书P55表格,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,H2SO4？,黄色加深,正反应方向,减小,减小,黄色变浅,正反应方向,增大,增大,黄色加深,逆反应方向,减小,减小,黄色变浅,正反应方向,增大,增大,红褐色沉淀和无色气体,正反应方向,增大,增大,黄色变浅，红褐色变深,正反应方向,增大,减小,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,1、为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂？,思考,4、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2、纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？,3、泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,盐类水解的应用,1、泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,3、热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,4、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,(NH4)2SO4（硫铵）,酸性,K2CO3（草木灰）,碱性,它们不能混合使用,否则会因相互促进的水解而降低肥效。,高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。,资料卡片,六、盐类水解的应用：,(二)易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,33,碱性,（五）利用盐类水解除杂,如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,加入Mg(OH)2,加入MgO,加入MgCO3,不引入新杂质！,(主),(次),加入Mg(OH)2,加入MgO,加入MgCO3,加入Mg,(四)判定离子能否大量共存：,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书P61,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数=负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,（元素或原子守恒）,即c(Na+):c(C)2:1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(S)2:1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(C)1:1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）、CH3COOH,OH,c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH),1、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），所以c(NH3H2O)必大于c(NH4+)及c(OH)。因为电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。,A,2、用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L,解析