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文档简介

高考之突破盖斯定律,复习：1.热化学反应方程式2.盖斯定律及应用,欧阳述敏,考点一,牛刀小试，小题热身,练习1,考点二盖斯定律的概念和应用,3.高考常见类型（计算以选择题为主,少数出现在填空题，只考一题）已知原反应方程式和目标反应方程式，利用盖斯定律计算目标反应方程式的反应热H（单位：KJ/mol）。已知两至四个热化学方程式，利用盖斯定律相加相减或相乘相除，得指定目标反应方程式，并计算H。根据信息写出新的热化学反应方程式（缺一种反应物或生成物），再调节原方程式的计量数和符号，得出新的方程式。求新化学方程式中指定量的H。,例题1,4.解题步骤（按照四步法进行解析）题中已给出目标方程式（若无，先写出目标方程式）CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g)查号（根据目标方程式始态和终态看变不变号）已知方程式编为号和号，看目标方程式的反应物（始态物质）3CO(g)是反应物，原方程式中的H不变号；看目标方程式的SO2(g)和CaO(s)是的生成物（终态），原方程式中的H要变号。调数（根据目标方程式乘除，可以为分数）此题不需要调数求和（注：代入符号计算）根据前3步，求出调整好的H值之和，就可得到新H值，即H3=H2-H1=-175.6-218.4=-394.0,例题1,例题2,小结,练习2,练习3,处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。,已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol1S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-296.0kJmol1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式。,练习4,已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H一574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H一1160kJ
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