3.1弱电解质的电离（1课时）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,3.1弱电解质的电离,学习目标,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。,复习回顾,1、电解质、非电解质的概念？,自由移动的离子,2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水,蔗糖、酒精等有机化合物像CO2、NH3等溶于水后导电，而本身不导电的物质,1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH,电解质：,非电解质：,H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2O,CO2、NH3、SO2、C2H5OH(酒精),当堂检测,酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？,交流研讨,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。,剧烈,缓慢,c(H+)大,0,（大）,2.4,c(H+)小,（小）,实验探究,为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同？,完全电离,强电解质,强酸、强碱和大多数盐,弱酸、弱碱和水,部分电离,HCl=H+Cl-,CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡,无电离平衡,弱电解质,二、弱电解质的电离,CH3COOH,H+CH3COO,H+CH3COO,CH3COOH,平衡状态,v结合,0t1时间,v电离,v电离=v结合,v,思考交流,根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离过程，并完成下列问题：1.写出弱酸弱碱的电离方程式；,0（最小）,0（最小）,最大,不变,不变,不变,变大,变大,变小,思考交流,2.填写下表中的空白。,HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到电离平衡时,在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,二、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡状态,逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v(电离)v(结合)动：动态平衡定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动,2.电离平衡状态的特征,3.电解质电离方程式的书写,多元弱碱分步进行，一步表示，如：,强电解质电离一步完成，如：HCl=H+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-,多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：,(4)两性氢氧化物双向电离,强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐分步电离,请写出下列电解质的电离方程式：NH3H2OHClOH2SO3Fe(OH)3Ba(OH)2NaHCO3NaHSO4,Al3+3OH-,Al(OH)3,AlO2-+H+H2O,当堂检测,4.影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,离子反应效应,内因：,外因：,（通常电解质越弱，电离程度越小）,电解质本身的性质,（越热越电离）,（越稀越电离）,加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。已知：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,交流研讨,在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。已知：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,交流研讨,电离平衡常数（K）,1.定义：,科学视野,2.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,3.K值只随温度变化。,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各离子的浓度幂之积跟溶液中未电离的分子的浓度幂之积的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,如：H2SH+HS-K1=1.310-7,HS-H+S2-K2=1.310-15,一般K1K2K，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。,如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,科学视野,例1：在25时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是（）A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3,C,3.1弱电解质的电离,一、强弱电解质,强电解质,弱电解质,二、弱电解质的电离,电离平衡状态,电离平衡状态的特征,电解质的电离方程式的书写,影响电离平衡的因素,小结,电离平衡常数,作业,完成练习册相应的练习,H2S溶于水的电离方程式为_向H2S溶液中加入CuSO4固体时，电离平