m铁及其化合物的性质

江苏省镇江中学孙焱,必修1-专题3从矿物到基础材料,第二单元铁、铜及其化合物的应用,第一课时铁及其化合物的性质,纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质,抗腐蚀能力较弱。铁是较活泼的金属，能与活泼非金属单质，酸溶液，某些盐溶液反应；在常温下，潮湿的空气中，铁易被腐蚀。,诵读预热：,导热性,延展性、硬度较大,一、铁,1.铁丝在氯气中燃烧2.铁丝在氧气中燃烧3.铁与盐酸反应离子方程式4.铁与稀硫酸反应离子方程式5.铁与硫酸铜溶液反应注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。,血常规检验报告单诊断：缺铁性贫血,血红蛋白73.00110160g/L,缺铁补铁,探寻补血剂中的“铁”,补Fe2+,1.本品为包衣片。,2.维生素C与本品同服，有利于吸收。,【成份】:本品每片含硫酸亚铁0.3克。辅料为微晶纤维素、蔗糖、淀粉、滑石粉、硬脂酸镁、聚维酮K30、虫石蜡，着色剂为红氧化铁。,药片内服后，谁帮助它脱去“红外套”？Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O如何检验Fe3+？,实验1,Fe3+的检验方法,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3硫氰化铁,红褐色沉淀,血红色溶液,你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？,实验2,研碎后的淡蓝绿色药片,第4支试管加5滴NaOH溶液,现象2-2,现象2-1,第3支试管加5滴KSCN溶液,无明显现象,灰绿色沉淀,溶液,现象2-3,红褐色沉淀,实验结论,1.淡蓝绿色药片含有Fe2+；2.Fe2+有较强的还原性，可以被氯水、双氧水、氧气等氧化。,实验现象2-2、3分析：Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,问题1.本品为包衣片。药片包衣的主要作用是什么？,Fe2+的检验方法,无现象血红色,白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,亚铁血红蛋白携氧示意图,注意：高铁血红蛋白无携氧功能！,这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，但是人体血红蛋白需要的是Fe2+。如何将Fe3+变成Fe2+？,问题2.维生素C与本品同服，有利于吸收。,向【实验1】的试管2（Fe3+SCN-）中加维生素C，观察现象。,实验3:,实验结论:,Fe3+有较强的氧化性，可以被维生素C还原。练一练：写出FeCl3和Fe、Cu反应的离子方程式。,实验4:1.用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸.2.用玻璃棒蘸取少量氯化铁溶液于KI淀粉试纸上,思考:,在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。你知道黑色粉末是什么吗？它的作用是什么？,铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+,制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。,1能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）KSCNFeFeCl2CuKINaOHABCD,C,趁热打铁:,2将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（）AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO,D,除去FeCl3溶液中少量CuCl2。1、所用试剂：_；2、实验操作：_；3、写出有关的离子方式：_。,铁粉、氯水,先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,第3支试管为什么没有出现预期的现象？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水或双氧水）验证我们的理论分析。注意：操作对象为第3支试管！练一练：请