氯离子检验ppt课件

白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,根据自己所观察到的现象，填写表格。,【实验4-6】,二、氯离子(Cl-)的检验,1,检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？,思考与交流,排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。,检验氯离子的方法：,证明原溶液中有Cl-（氯离子）。,不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。,待检溶液,HNO3+AgNO3,白色沉淀,2,三、氯气的制备,实验室制法,药品：,原理:,仪器及装置,收集方法,尾气处理,MnO2、浓盐酸,3,制取,洗气,干燥,收集,尾气吸收,4,成盐元素卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族。元素有：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（）砹（At）,科学视野,5,6,(一)卤族元素单质的物理性质,加深,增大,升高,减小,减小,1.69g/L,3.214g/L,3.119g/cm3,4.93g/cm3,有毒,剧毒,有毒,有毒,0.029g,4.16g,226cm3,与水反应,7,（二）卤素结构比较,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,8,1.卤素与金属反应生成金属卤化物,（三）卤素单质的化学性质：,F2Cl2Br2I2,得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。,NaF、NaCl、NaBr、NaI,KF、KCl、KBr、KI,2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）,X2+H2=2HX,FeBr3、FeI2,9,光,500,冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,光照H2+Cl2=2HClHCl稳定,高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,高温、持续加热,500,光,卤素与氢气的反应,HI很不稳定,10,4.与碱溶液反应,2F2+2H2O=4HF+O2（强烈）,Br2+H2O=HBr+HBrO（弱）,Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,2F2+4NaOH=4NaF+H2O+O2,3.与水反应,I2+H2O=HI+HIO（微弱）,11,1.Cl22NaBr(aq)=2NaClBr22.Cl22KI(aq)=2KClI23.Br2+KI(aq)=KBrI2,5、卤素间的置换反应,非金属性强弱：F2Cl2Br2I2,【探究实验】,12,（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途,1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。2、碘单质（2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒）,3、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色,13,5.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,2AgBr,光照,2AgBr2,原理：,14,5.碘化银（Ag）被用于人工增雨,15,FAg_（无变化）ClAg=AgCl（白色）BrAg=AgBr（淡黄色）IAg=AgI（黄色）,反应原理：,（五）卤离子（X）的检验,稀HNO3和AgNO3,待测液,观察现象,16,盐酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-),盐酸溶液中存在微粒,1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（1：500），其水溶液成盐酸。,（六）氯化氢（HCl）和盐酸,开拓与补充,17,2、氯化氢与盐酸的比较,氯化氢,盐酸,色态味,无色刺激性气体,易挥发无色液体,组成微粒导电性,纯净物HCl分子不导电,混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电,蓝色石蕊试纸,不变红（无H+）,变红（H+）,与Zn、Fe,常温不反应,反应生成氢气,与AgNO3固体,不反应（无Cl-）,反应生成白色沉淀,与Ag